初中化學(xué)溶液的濃度(化學(xué)溶液濃度視頻講解)

主題3溶液濃度

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

2、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

3.注意：

1溶質(zhì)的質(zhì)量：溶質(zhì)中形成溶液的部分，不溶解到溶液中的部分不包括在內(nèi)。

2溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

3、計(jì)算時(shí)應(yīng)統(tǒng)一上下質(zhì)量單位。

4氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。“16%”的含義是：每100質(zhì)量份氯化鈉溶液中含有16質(zhì)量份氯化鈉。

【練習(xí)一】

(2018?天水模擬)已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列比例正確的是（）

A。溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:5

B溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:5

C。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5

D溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4:5

【測試點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】

，你可以據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【解答】解決辦法

，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:4:5。A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故選項(xiàng)表述正確。B、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5，故該選項(xiàng)表述錯(cuò)誤。C、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：4，故該選項(xiàng)表述錯(cuò)誤。D、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:5，故選項(xiàng)表述錯(cuò)誤。故選擇：A.

【練習(xí)2】

(2018?臨沂模擬)配制如下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液可達(dá)到目的()

A。稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

B稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

C。量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

D稱取5.0g硝酸鉀，溶解于95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

【測試點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】

，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解度，分析解答。

【答案】解：A碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，微溶于水。室溫下溶解度僅為0.17g左右，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故B錯(cuò)誤；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積，無法求出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，因此無法計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、稱取5.0g硝酸鉀，溶于95mL水中，充分?jǐn)嚢?。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，所以D是正確的。故選：D。

二、溶液的稀釋計(jì)算

1、稀釋方法：添加溶劑或添加低濃度溶液

2、依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

3、關(guān)系式加水稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）稀釋溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.溶液混合計(jì)算

(1)依據(jù)：混合前各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。

（2）已知問題如果用固體配制溶液，且固體中含有結(jié)晶水（如硫酸銅晶體），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)較小。測量液體時(shí)，如果抬頭讀數(shù)，則被測液體會(huì)變少；如果低頭看，被測液體就會(huì)過多。配制含有固體的溶液時(shí)，天平不平衡、目標(biāo)碼顛倒等都會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【練習(xí)3】

（2018?越秀區(qū)學(xué)校水平模型）現(xiàn)在需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋成40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時(shí)需要加入的水量為（）

A。38mLB.36mLC.35mLD.37mL

【測試點(diǎn)】如何通過加水稀釋來改變濃度。

【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)且溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變來分析回答與水。

【答案】解：假設(shè)加入的水的質(zhì)量為x（40g-x）40%=40g5%。溶液x=35g35g1g/mL=35mL，故選擇：C。

【練習(xí)4】

(2018?天水模擬)一位學(xué)生要準(zhǔn)備80克6%的鹽水。稱鹽時(shí)，他把鹽和砝碼的位置顛倒了（小于1克的用砝碼）。如果其他步驟均正確進(jìn)行，則他實(shí)際配制的鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A。4.1%b6.0%C14.3%D.3.2%

【測試點(diǎn)】稱重儀器-托盤天平；簡單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【主題】信息結(jié)合課本知識；溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【解析】本題考察托盤天平的使用。稱重時(shí)要注意左右秤，即物體的質(zhì)量重物的質(zhì)量+重量。如果操作不正確，鹽和重物的位置顛倒了，那么重物的質(zhì)量=物體的質(zhì)量+重量。

【答案】解答：配制80g6%鹽水，所需食鹽的質(zhì)量為：80g6%4.8g。稱量鹽時(shí)，將鹽和砝碼的位置顛倒，使用1g以下的砝碼。則鹽的實(shí)際質(zhì)量為：4-0.8=3.2g，水的質(zhì)量為80g-4.8g=75.2g。制備的鹽水的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.制備固體溶液

儀器：天平、藥勺、量筒、橡皮滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計(jì)算、稱重、溶解、裝瓶和貼標(biāo)簽。

2.用濃溶液稀釋

儀器：量筒、橡膠滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計(jì)算、測量、稀釋、裝瓶、貼標(biāo)簽。

（標(biāo)簽上一般包括藥物名稱（化學(xué)式）和濃度）

【練習(xí)5】

（2018?臨沂模擬）根據(jù)市售濃硫酸的標(biāo)簽計(jì)算如圖所示：已知濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。現(xiàn)在需要準(zhǔn)備：10%稀硫酸2940g，作為鋼材表面酸洗液，需要濃硫酸gg，換算成體積約為mL（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）；它還需要毫升水（密度約為1克/立方厘米）。

【測試點(diǎn)】簡單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的事實(shí)，根據(jù)題意分析并回答問題。

【答案】解：設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則2940g10%=x98%x=300g。根據(jù)題意，500mL濃硫酸的質(zhì)量為920g，則300g濃硫酸的體積約為

。所需水的質(zhì)量為2940g-300g=2640g（2640mL），所以答案為：300；163；2640.