離子共存學(xué)習(xí)方法（離子共存專題訓(xùn)練含答案解析）
今天給各位分享離子共存學(xué)習(xí)方法的知識(shí)，其中也會(huì)對(duì)離子共存專題訓(xùn)練含答案解析進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！
本文目錄一覽：
- 1、高考化學(xué)離子共存問題技巧
- 2、幫忙歸納一下化學(xué)離子共存題的解題方法?
- 3、高中化學(xué)怎么判斷離子是否能共存
- 4、離子大量共存判斷方法
高考化學(xué)離子共存問題技巧
1、\x0d\x0a②強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
2、首先分析并理解題意、清楚題設(shè)條件常見的有 顏色要求、反應(yīng)類型要求、反應(yīng)現(xiàn)象要求、反應(yīng)產(chǎn)物要求、按題意判斷就行了。
3、所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。
4、你方向錯(cuò)了，可以共存的很 多，你記不可以共存的，剩下的就是可以共存的了 溶液中離子共存問題是近幾年來(lái)高考命題的熱點(diǎn)之一，其出現(xiàn)率為100％。
5、．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
幫忙歸納一下化學(xué)離子共存題的解題方法?
1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
2、強(qiáng)氧化性的離子鐵離子、次氯酸根離子、高錳酸根離子不能與碘離子、硫離子、亞硫酸根離子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性條件下有氧化性，在堿性條件下無(wú)氧化性。
3、[Fe(SCN)]2+ 能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3- 寫法：按步驟書寫：一寫二拆三刪除四檢查。具體是一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
高中化學(xué)怎么判斷離子是否能共存
高中化學(xué)判斷離子是否能共存的方法主要有：觀察外觀和溶解性質(zhì)、利用溶劑萃取法、利用化學(xué)計(jì)量法。觀察外觀和溶解性質(zhì)：如果離子之間相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就可以共存。
判斷離子是否共存的幾種情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
離子共存的判斷方法，需要看離子間是否發(fā)生下面幾種情況：離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。離子間發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。離子間發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。
化學(xué)中怎樣判斷離子是否共存？ 要簡(jiǎn)單明了哦！ 相互之間不發(fā)生發(fā)應(yīng)的就能夠大量共存于同一溶液中，也即沒有沉淀，氣體，或水生成，就能夠共存。
共存的條件：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。包括不能生成沉淀，弱電解質(zhì)，氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。判斷離子組合能否大量共存的方法：看離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，包括生成沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，和氧化還原反應(yīng)。
離子大量共存判斷方法
判斷離子大量共存：強(qiáng)酸不存弱酸根；強(qiáng)堿不存弱堿金屬；氧化還原定不存；成弱也不存。所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。
pH值測(cè)定法：溶液中的離子種類和濃度會(huì)影響溶液的pH值。通過使用酸堿指示劑或者pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值，可以初步判斷溶液中是否存在多種離子。如果溶液的pH值處于酸性、中性或堿性范圍內(nèi)，表明溶液中可能存在多種離子。
大量共存的離子的判斷方法如下：看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無(wú)色溶液，則MnO4－、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。
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