高中化學(xué)特殊的化合物(高中常見特殊化合物化合價(jià))

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一、基本概念與基本理論

1.原子核一般由質(zhì)子和中子組成；但氕原子核中沒有中子。

2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的原子一般為金屬原子；然而，氫和氦原子的最外層分別有1個(gè)和2個(gè)電子，它們不是金屬元素。

3、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的粒子一般是同一類型的粒子；Ne和HF除外。

4、離子核外一般都有電子；但氫離子（H+）的原子核外沒有電子。

5、氣體元素一般由雙原子原子組成；然而，稀有氣體由單個(gè)原子組成，而臭氧由三個(gè)原子組成。

6、由相同元素組成的物質(zhì)一般為單質(zhì)和純物質(zhì)；但O2和O3、白磷和紅磷是混合物。

7.由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)通常是化學(xué)反應(yīng)；然而，如果只有一種反應(yīng)物參與，則它是化學(xué)反應(yīng)。例如，3O2=2O3，2NO2=N2O4。

8、原子具有很強(qiáng)的反應(yīng)性，相應(yīng)的元素性質(zhì)一般也比較活潑；然而，氮原子具有反應(yīng)性，并且氮?dú)夥浅７€(wěn)定。

9、金屬氧化物一般為堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3和ZnO是兩性氧化物。

10、非金屬氧化物一般為酸性氧化物；但CO和NO不是酸性氧化物。

11、酸酐一般為非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；例外情況包括乙酸酐[(CH3CO)2O]。

13、溶于水形成酸的氧化物一般為酸酐；但是，NO2溶于水形成硝酸，能形成硝酸的酸酐是N2O5。

14、酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般為酸；但P2O5既是偏磷酸酐(HPO3)又是磷酸酐(H3PO4)。

15、無氧酸一般是非金屬元素的氫化物；氫氰酸(HCN)除外。

16、酸的“數(shù)量”一般等于酸分子中氫原子的數(shù)量；但亞磷酸（H3PO3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元酸而是一元酸等。

17、某種非金屬元素形成的含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，相應(yīng)酸的氧化性越強(qiáng)。但次氯酸（HClO）的氧化性比鹽酸（HClO4）強(qiáng)。

18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)物質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨具有金屬光澤，也能導(dǎo)電。

19、飽和溶液一般在溫度升高時(shí)變成不飽和溶液；然而，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液仍保持飽和溶液。

20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定的范圍，而不是一定的溫度；但95.5%酒精溶液的沸點(diǎn)固定為78.1

21、電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子均為氫離子，離子的化合物為酸；但水電離產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子，但水既不是酸也不是堿。

22、一般來說，溶液的濃度越大，密度越大；然而，氨、乙醇等溶液的濃度越大，密度實(shí)際上會(huì)降低。

23、當(dāng)溶劑蒸發(fā)時(shí)，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加；但當(dāng)鹽酸和氨水加熱時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)降低。

24、加熱蒸發(fā)鹽溶液，一般可得到鹽的晶體；但將AlCl3和FeCl3溶液加熱蒸發(fā)得到的固體主要是Al2O3和Fe2O3。

25、酸鹽溶液一般呈酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。

26、強(qiáng)酸一般能生成弱酸，弱酸一般不能生成強(qiáng)酸；但當(dāng)H2S氣體通入CuSO4溶液時(shí)，反應(yīng)為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。

27、強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3）一般能氧化活性金屬；但鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)被鈍化。

28、酸一般不與酸發(fā)生反應(yīng)；但濃H2SO4和H2SO3可以氧化H2S：H2S+H2SO4（濃）=SO2+S|+2H2O，2H2S+H2SO3=3S+3H2O。

29、堿一般不與堿發(fā)生反應(yīng)；但兩性Al(OH)3可以與NaOH反應(yīng)，氨可以與Cu(OH)2反應(yīng)。

30、酸性氧化物一般不能與酸反應(yīng)；但會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O。

31、酸和堿之間的中和反應(yīng)一般會(huì)產(chǎn)生鹽和水；但以下情況除外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O、3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O。

32、按照金屬活性的順序，排在第一位的金屬元素一般可以從其鹽類中取代排在后面的金屬；但Na、K等先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。

33.金屬和鹽溶液一般會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)；但以下情況除外：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

34、金屬一般不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)；然而，Al和Zn都會(huì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

35、鹽和鹽溶液的反應(yīng)一般會(huì)產(chǎn)生兩種新的鹽；例外的是兩種鹽溶液之間的雙重水解。例如，將硫酸鋁溶液滴加到硫化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

36、鹽和堿的反應(yīng)一般會(huì)產(chǎn)生新的鹽和新的堿；但以下例外是：NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H2O、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

37、鹽和酸的反應(yīng)一般會(huì)產(chǎn)生新的鹽和新的酸；但以下例外：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

38、非金屬元素VA、VIA、VIA的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。

39.元素周期表中的每個(gè)周期通常以金屬元素開始；但第一個(gè)時(shí)期是從非金屬氫元素開始的。

40、原子的電子層越多，原子半徑一般越大；例外情況包括Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等。

41、隨著原子序數(shù)的增加，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增加；然而，氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀，碲的相對(duì)原子質(zhì)量大于碘。

42、離子晶體一般含有金屬元素；但NH4Cl、NH4NO3等不含金屬元素。

43、離子晶體的熔點(diǎn)一般比原子晶體低；但MgO的熔點(diǎn)（2800）高于SiO2的熔點(diǎn)（1600）。

44、一般來說，物質(zhì)中有陽離子，就一定有陰離子；但在金屬或合金中，只有陽離子而沒有陰離子，陰離子部分被自由電子取代。

45、組成分子晶體的分子一般具有共價(jià)鍵；然而，稀有氣體分子不具有共價(jià)鍵，是單原子分子。

46.非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般是分子晶體；但SiO2是原子晶體。

47、元素分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。

48、活性金屬和活性非金屬的化合物一般都是離子化合物；然而，Al和Cl2化合形成的AlCl3是共價(jià)化合物。

49.要形成穩(wěn)定的分子，需要8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；然而，有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)但可以穩(wěn)定存在，例如BF3

50、正四面體分子中的鍵角一般為；而白磷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60。

51、說到“反應(yīng)”，通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但火焰反應(yīng)是物理變化。

52、反應(yīng)前后體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，如2N2+3H2=2NH3。當(dāng)在一定條件下，在固定體積的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增加壓力可使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)。移動(dòng)；但當(dāng)充滿“惰性氣體”時(shí)，密閉容器內(nèi)的壓力增加，但平衡不動(dòng)。

二、元素及化合物

1、鹵素元素一般不與稀有氣體發(fā)生反應(yīng)，但F2可與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成相應(yīng)的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2、鹵素與水反應(yīng)的常見化學(xué)方程式一般為：

3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式一般為：X2+2OH-=X-+

4、Agx具有感光性，遇光一般會(huì)分解；但AgF很穩(wěn)定，遇光不會(huì)分解。

5、AgX一般不溶于水和稀HNO3；但AgF可溶于水。

6、CaX2一般易溶于水；但CaF2很難溶于水。

7.鹵素在化合物中既可以有正價(jià)也可以有負(fù)價(jià)；但氟在化合物中只能具有負(fù)價(jià)。

8、鹵素（氫鹵酸）的厭氧酸一般為強(qiáng)酸；但氫氟酸是弱酸。

9、氫氟酸一般不與硅或二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；但氫氟酸可以與硅或二氧化硅發(fā)生反應(yīng)。

10、鹵族元素與鐵反應(yīng)一般生成FeX3；但I(xiàn)2元素與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物是FeI2。

11、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；然而，NH3、H2O和HF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)異常升高。

12、堿金屬元素的密度一般從上到下遞增；但鉀的密度比鈉小。

13、堿金屬與足量的氧反應(yīng)時(shí)，一般可生成過氧化物或超氧化物；但當(dāng)Li與O2反應(yīng)時(shí)，只能生成Li2。

14、制備活性金屬（如K、Ca、Na等）時(shí)，一般采用電解其熔鹽；但對(duì)于鋁，Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。

15、金屬硫化物中，硫的價(jià)態(tài)一般為-2；然而，F(xiàn)eS2中硫的價(jià)態(tài)是-1。

16、碳族元素的主要化合價(jià)一般為+2或+4；但硅只有+4價(jià)。

17、PO43-離子的鑒定一般可以用試劑AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，然后加入稀HNO3溶液使沉淀消失；然而，上述方法無法識(shí)別磷酸中的PO43-離子。

18、非金屬元素一般不導(dǎo)電；然而，石墨和碲可以導(dǎo)電。

19、金屬在室溫下一般呈固態(tài)；但汞是液體。

20、非金屬元素在常溫下一般為固態(tài)；但溴是液體。

21、非金屬元素與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣；但硅則不然。

22、鋇鹽（如BaCO3、BaCl2等）一般有劇毒；然而，BaSO4是無毒的，因?yàn)樗蝗苡谒臀杆?，可用作鋇餐。

23、銅鹽溶液一般呈藍(lán)色；但汽化銅的濃縮溶液通常是綠色的。

24、酸鹽一般溶于水；然而，除鉀鹽、鈉鹽和銨鹽外，磷酸一氫鹽幾乎不溶于水。

25、氫元素在化合物中一般化合價(jià)為+1；但在金屬氫化物中，如NaH和CaH2，它的價(jià)態(tài)為-1。

三、有機(jī)化學(xué)

1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但CCl4的成分中不含氫。

2、有機(jī)物一般都是易燃的；然而，四氯化碳和聚四氟乙烯不能燃燒。

3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般為醇；然而，苯酚是通過苯的水解獲得的。

4、鹵代烴一般為液體，不溶于水；但單烷烴通常是氣體。

5、醇催化氧化一般生成醛（或酮），醛（或酮）繼續(xù)氧化生成酸；然而，R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6、能夠稱為“某種酸”的化合物一般都是酸；但苯酚，俗稱石炭酸，不屬于酸類，而是屬于酚類。

7、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“-CH2-”原子的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇和苯酚、乙烯和環(huán)丙烷等均相差“-CH2-”原子，則不是同系物。

8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物一般是醛類；然而，葡萄糖、甲酸和某些甲酸酯都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)分子一般含有醛基；然而，果糖分子不含醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、酸與醇的反應(yīng)一般為酯化反應(yīng)；然而，乙醇和氫溴酸混合加熱生成溴乙烷并不是酯化反應(yīng)。

11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸和醇之間；但纖維素與濃硝酸也可發(fā)生酯化反應(yīng)。

12、酯類一般由酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；然而，乙酸苯酯是通過乙酸酐(CH3CO)2O或乙?；鶜怏wCH3COCl與苯酚之間的取代反應(yīng)生成的。

13、有機(jī)物中的油類一般是指高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。

14、蠟的主要成分一般是指高級(jí)脂肪酸與高級(jí)脂肪醇形成的酯；但石蠟是高級(jí)烷烴（包括C20C30）的混合物。

15、同分異構(gòu)體一般可以用相同的化學(xué)式表示；但并未代表所有異構(gòu)體，例如淀粉和纖維素。

16、絲、毛泛指蠶絲和動(dòng)物毛，其成分均為蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，而人造毛的成分是合成纖維（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、精密測(cè)量?jī)x器的刻度一般要么在頂部（如滴定管），要么在底部（如量筒）；但溫度計(jì)的刻度是在中下。

2、凱普發(fā)生器適用于從散裝固體和液體中產(chǎn)生氣體（如H2、H2S、CO2等），無需加熱；然而，凱普發(fā)生器不能用于生產(chǎn)C2H2。

3、生產(chǎn)Cl2、HCl、NO等氣體時(shí)，一般采用固-固、固-液、液-液發(fā)生裝置；然而，當(dāng)生產(chǎn)溴和硝酸時(shí)，應(yīng)使用蒸餾器。

4、固體的切割一般應(yīng)在工作臺(tái)上進(jìn)行；但白磷的切割應(yīng)在水中進(jìn)行。

5、從試劑瓶中取出藥品后，一般不允許放回試劑瓶中；但剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶中。

6、實(shí)驗(yàn)過程中的各種廢液、廢物應(yīng)置于指定廢液罐中或集中處理；但實(shí)驗(yàn)過程中意外溢出的汞應(yīng)盡可能收集或撒上硫磺粉以消除其毒性。

7、一般情況下，橡膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)接觸試管或相關(guān)容器的內(nèi)壁；但制備白色Fe(0H)2沉淀時(shí)，必須將滴管伸入試管內(nèi)。

8、用水吸收易溶于水的氣體時(shí)，管子應(yīng)靠近液面放置或與倒置漏斗連接。如需吸收不溶性氣態(tài)物質(zhì)，可將管插入水中；但制作乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)將管子放入水中?？拷柡蚇a2CO3溶液的表面，但不插入其中。

7、電偶腐蝕時(shí)，一般流動(dòng)性較高的金屬先腐蝕；但對(duì)于鋁鐵合金來說，由于鋁表面氧化膜的保護(hù)作用，鐵首先被腐蝕。

8、中性干燥劑一般可用于干燥酸性、堿性、中性等氣體；但無水CaCl2不能用于干燥氨。