初中化學(xué)酸堿鹽如何區(qū)分(中考化學(xué)酸堿鹽必考知識點(diǎn))
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物,如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物,如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨(NH3·H2O)等。
鹽是由金屬元素(或銨基)和酸根組成的化合物,例如氯化鈉和碳酸鈉。
酸、堿和鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:當(dāng)溶解在水中時(shí),它們解離形成自由移動的陰離子和陽離子)。
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑反應(yīng):可使紫色石蕊試液變紅色,但不能改變無色酚酞試液的顏色。
(2)金屬+酸鹽+氫
(3)堿性氧化物+酸鹽+水
(4)堿+酸鹽+水
(5)鹽+酸另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物滿足復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng):紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。
(2)酸性氧化物+堿鹽+水
(3)酸+堿鹽+水
(4)鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物全部溶解,產(chǎn)物滿足復(fù)分解條件)
注:不溶性堿受熱易分解(不屬于堿的性質(zhì))
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
常見沉淀:AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3
復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物相互交換組分時(shí),產(chǎn)物中會產(chǎn)生沉淀、氣體或水狀物質(zhì)。
當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH
1.定義:酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
2.應(yīng)用:
(1)改變土壤的酸堿度
(2)工廠廢水處理
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸度的表示——pH
(1)
(2)pH的測定:最簡單的方法是用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)沾取少量待測溶液,滴在pH試紙上。顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)色卡比較,讀取溶液的pH值(讀數(shù)為整數(shù))。
(3)酸雨:正常雨水的pH值約為5.6(因?yàn)槿芙饬薈O2)
pH值為5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——?dú)潆x子+酸離子
(1)與指示器反應(yīng)
紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸性pH7
(3)與(H)前的活性金屬的置換反應(yīng)
酸+金屬==鹽+氫
例:2HClFe=FeCl2H2
(4)與堿性氧化物和某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)
酸+堿性(金屬)氧化物-鹽+水
示例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)與某些鹽發(fā)生反應(yīng)
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽-新酸+新鹽
例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
(6)與堿的中和反應(yīng)
酸+堿-鹽+水
示例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
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