高中化學元素周期表講解(高中化學元素周期表背誦口訣)
俄羅斯化學家德米特里·門捷列夫于1869年總結(jié)并發(fā)表了第一代元素周期表?；瘜W元素周期表是按照原子量從小到大排序的化學元素列表。
該列表一般呈矩形，一些元素的句點中留有空格，以便將性質(zhì)相似的元素歸為同一組，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體、非金屬、過渡元素、這使得元素周期表中的元素分為七個主族、七個副族、VIII族和0族。
由于元素周期表準確地預測了各種元素的性質(zhì)及其關系，因此它廣泛應用于化學和其他科學中，作為分析化學行為的有用框架。
學生學習高中化學時，元素周期表也是最基本、最重要的部分！這是我們必須掌握、必須記住、必須在考試中檢驗的！那么今天小康學長就為大家整理了《高中化學元素周期表最新考試要點匯總》。這篇文章非常重要，希望大家能夠好好掌握！
高中化學
元素周期表最新測試點匯總
原子結(jié)構(gòu)
(1)所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成。
正例：612C、613C和614C原子具有相同的質(zhì)子數(shù)6，但中子數(shù)不同，分別為6、7和8。
反例：只有氕（11H）原子沒有中子，中子數(shù)為0。（2）所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子中中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）大于質(zhì)子數(shù)的兩倍。
反例1：氕（11H）沒有中子，且中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣(3)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子必定屬于同一元素。
正例：同一元素的不同粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)：H+、H-、H等。
反例1：不同的中性分子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，如：Na+、H3O+、NH4+。
反例3：不同的陰離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，例如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。電子云
(1)所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成。
（2）氫原子的電子云圖中，一個小黑點代表一個電子。
更正意義：小黑點只代表電子出現(xiàn)在原子核外空間的機會。元素周期性
（5）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而周期性變化的規(guī)律。
概念糾正：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化的規(guī)律。
(6)不易失去電子的元素必須具有較強的獲得電子的能力。
反例1：稀有氣體元素很少與其他元素發(fā)生反應。即使與氟氣反應，也會形成共價化合物，不會失去電子，獲得電子的能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素既不容易失去電子，也不容易得到電子。它們主要形成共價化合物，不會獲得或失去電子。
注：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主要力量。它們可以形成單質(zhì)原子晶體：金剛石、硅晶體；它們還可以形成復合原子晶體：二氧化硅（晶體、石英）、碳化硅（金剛砂）。(7)電子層數(shù)越多的粒子，其半徑必然越大。
正例1：同一主族元素的原子，電子殼層數(shù)較多的原子半徑一定較大，r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。
正例2：同一主族元素的離子，電子殼層數(shù)較多的離子半徑一定較大，r(Cs+)r(Rb+)r(K+)r(Na+)r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。(8)所有非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和等于8。
正例1：前20個元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8。
反例1：前20個元素中，H、B、O、F是例外。(9)所有主族元素的最高正價數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即該元素的主族數(shù))。
正例1：前10位元素中，H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正價等于該元素原子最外層電子數(shù)（即主族元素）元素的組號）。
反例1：前10個元素中，O和F是例外。(10)如果含氧酸鹽含有氫，則該鹽必須是酸式鹽。
正例1：常見酸鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。
反例1：Na2HPO3是正鹽，因為H3PO3是二元酸，NaH2PO3是酸式鹽。
反例2：NaH2PO2是正鹽，因為H3PO2是一元酸。(11)酸性鹽水溶液必須呈酸性。
正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸性鹽水溶液電離后呈酸性。
反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸性鹽水溶液都會因水解而變成堿性。元素周期表
(12)最外層電子層只有一個電子的元素必須是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素的原子最外層只有一個電子，排列為IA。
反例1：最外層只有一個電子的元素可以是IB元素，例如Cu、Ag、Au。
反例2：最外層只有一個電子的元素也可以是VIB族的Cr和Mo。(13)最外層電子數(shù)只有2個的元素必須是IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排列為IIA。
反例1：最外層只有2個電子的元素可以是IIB族元素，例如：Zn、Cd、Hg。
反例2：最外層電子只有2個的元素也可以是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)、ETC。(14)第8、9和10列是VIIIB。
定義修正：僅由長周期元素組成的群是子群。由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，第8、9和10列被指定為VIII族而不是VIIIB族。(15)第18欄為VIIIA。
定義修正：由短周期元素和長周期元素組成的群為主群。該列的成員是：氦、氖、氬、氪、氙和氡。由于其化學性質(zhì)異常惰性，曾被稱為惰性氣體族，后來改為稀有氣體族。由于其化學惰性，很難形成化合物，通常價態(tài)為0，現(xiàn)稱為零基團?；瘜W鍵
(16)僅由相同元素組成的物質(zhì)必須是純物質(zhì)。
正例：H2、D2、T2混合在一起通常被認為是純物質(zhì)。
反例：同素異形體形成混合物，如金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等。(17)共價化合物可以含有離子鍵。
概念糾正：共價化合物一定不能含有離子鍵，因為同時含有離子鍵和共價鍵的化合物稱為離子化合物。
(18)具有非極性鍵的化合物必須是共價化合物。
正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個以上碳原子的有機非金屬化合物。
反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物含有非極性鍵，但它們是離子化合物。(19)氫化物必須是共價化合物。
正例：非金屬氫化物必須是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。
反例：固體金屬氫化物NaH和CaH2是離子化合物。(20)鍵能越大，含有該鍵的分子必然越穩(wěn)定。
正例1：HF的鍵能比HI大，HF比HI更穩(wěn)定。
正例2：MgO的鍵能比NaF大，MgO比NaF穩(wěn)定，MgO的熔沸點比NaF高。
正例3：Al的鍵能比Na大，Al比Na穩(wěn)定，Al的熔沸點比Na高。
反例：疊氮酸HN3中氮和氮的三鍵能很大，但HN3很不穩(wěn)定。(21)僅由非金屬元素組成的化合物必須是共價化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、碳氫化合物、碳氫化合物的含氧衍生物、單糖、二糖等僅由非金屬元素組成的化合物必須是共價化合物。
反例：銨鹽（NH4Cl）和類銨鹽（PH4I）是離子化合物。(22)活性金屬與活性非金屬形成的化合物必須是離子化合物。
正例：活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物如氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等一定是離子化合物。
反例：例外情況AlCl3不是離子化合物。(23)非金屬元素中必須存在非極性鍵。
正面例子：非極性鍵必須存在于氫、金剛石、石墨、氮、氧、臭氧、氟、氯、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬元素中。
反例：稀有氣體都是單原子分子，元素中不存在非極性鍵。由于篇幅有限，我們無法發(fā)布全部內(nèi)容。如果想要完整電子版，請給我留言或者評論！