高考化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)(2022高考化學(xué)必備實(shí)驗(yàn))

高考理科、綜合化學(xué)必考的主題之一就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。今天我給大家分享一下化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的考點(diǎn)、需要的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識以及答題策略。另外，還要結(jié)合近幾年的經(jīng)驗(yàn)。用高考真題練習(xí)一下~

實(shí)驗(yàn)題主要以化學(xué)工藝流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探索和實(shí)驗(yàn)分析能力。還涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置儀器選擇、誤差分析等知識。

命題的內(nèi)容主要是氣體的制備、溶液的凈化和除雜、溶液的制備、影響速率的因素探索、元素的金屬性或非金屬性（物質(zhì)的氧化或還原）、材料成分或性質(zhì)的探索、和中和重組或擴(kuò)展滴定等基本實(shí)驗(yàn)。

首先，要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)中提供的一系列操作或裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的。

需要將實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置、操作聯(lián)系起來，找出所涉及物質(zhì)的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)，然后按順序回答問題。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/LNaOH溶液為例：

1.步驟：（1）計(jì)算（2）稱量：4.0g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：等待燒杯中的溶液冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6)稀釋至刻度：將蒸餾水倒入容量瓶中。當(dāng)液面距刻度線1-2cm時(shí)，用橡膠頭滴管加入蒸餾水，直至凹面液面最低點(diǎn)與刻度線平齊。(7)搖勻：蓋上瓶塞。倒置并搖勻（8）瓶子和標(biāo)簽:標(biāo)簽上注明藥物名稱和濃度。

2、所用儀器：（按步驟寫出儀器）托盤天平、藥勺、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、橡皮頭滴管

3、注意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度標(biāo)記，標(biāo)有操作溫度和測量范圍規(guī)格。只能配制瓶子上規(guī)定體積的溶液。（此外，溫度和范圍規(guī)格包括滴定管和量筒）

(2)常用容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL和240mL溶液，應(yīng)分別使用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶一定要注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天平！

(3)容量瓶使用前必須檢查是否泄漏。方法：在容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，用食指握住瓶塞，另一只手的五個(gè)手指握住瓶底，將瓶子倒置，如果沒有漏水，將其直立，旋轉(zhuǎn)瓶塞。1800后擰緊，無滲漏后倒立使用。（分液漏斗和滴定管使用前也應(yīng)檢查是否泄漏）

（4）命題角度：一是計(jì)算所需固體和液體的量，二是儀器的缺乏和選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

2.Fe(OH)3膠體的制備

1.步驟：將飽和FeCl3溶液加入沸水中，繼續(xù)煮至溶液變成紅棕色，停止加熱。

操作要點(diǎn)：

四步：先煮沸，加入飽和FeCl3溶液，再煮至紅棕色，停止加熱

2.涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+。第一個(gè)強(qiáng)調(diào)是使用等號，第二個(gè)強(qiáng)調(diào)是表示膠體而不是沉淀，第三個(gè)強(qiáng)調(diào)是加熱。

3.命題視角：相應(yīng)離子方程的準(zhǔn)備步驟和書寫

3.火焰反應(yīng)

1.步驟：洗-燒-浸-燒-洗-燒

2.本實(shí)驗(yàn)使用鉑絲或鐵絲

3、火焰反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是一種物理性質(zhì)

4、Na、K火焰顏色：黃色、紫色（透過藍(lán)鈷玻璃）

5、某種物質(zhì)發(fā)生火焰反應(yīng)時(shí)，若出現(xiàn)黃色火焰，則一定有Na，也可能有K。

6、命題視角：Na、K的實(shí)驗(yàn)操作步驟及火焰顏色

4.Fe(OH)2的制備

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項(xiàng)：(1)所用的亞鐵鹽溶液必須是新配制的，NaOH溶液必須煮沸。(2)滴定管必須插入液體下方。(2)液體表面常添加一層油膜，如苯或食用油。（防止氧氣氧化）。

4.命題視角：準(zhǔn)備過程中的現(xiàn)象、方程的寫法以及采取相關(guān)措施的原因。

5.硅酸的制備

1、操作步驟：將3-5mL飽和Na2SiO3溶液加入試管中，加入1-2滴酚酞溶液，然后用橡膠頭滴管滴加稀鹽酸，邊加邊搖晃，直至顯色溶液的顏色變輕并幾乎消失。停止。

2、現(xiàn)象：形成透明硅酸凝膠

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（強(qiáng)酸變成弱酸）

4、NaSiO3溶液因SiO32-水解而呈堿性，使酚酞試液變紅色。

6.離子的檢查

1、Cl-的測定：加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸，如有白色沉淀生成，不溶于稀HNO3；或先加入硝化液（排除CO32干擾），如有白色沉淀，再滴加AgNO3溶液。這意味著有Cl-

2、SO42-的檢查：先加鹽酸。若有白色沉淀，先過濾，然后向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，即有白色沉淀生成即可證明。若無沉淀，則直接將BaCl2溶液滴入溶液中進(jìn)行測試。

3、命題視角：檢測方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度計(jì)算

7、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

2、收集：向下排氣法（在管口處塞一團(tuán)棉球，避免空氣對流）

3、檢查是否飽滿：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處。如果試紙變成藍(lán)色，則表明氨氣已被完全收集。將浸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。如果出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已充滿。能量已收集

4、干燥方式：堿石灰干燥（不是無水氯化鈣）

5、裝置簡圖：固體與固體加熱產(chǎn)生氣體的裝置與產(chǎn)生氧氣的裝置相同。

膨脹：將濃氨或濃銨溶液滴入生石灰或燒堿中產(chǎn)生氨氣，或直接加熱濃氨水也可產(chǎn)生氨氣。

6、命題視角：由于氨是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中唯一的氣體實(shí)驗(yàn)，其地位是不可估量的。主要視角有：反應(yīng)原理、采集、干燥和豐滿度檢驗(yàn)等，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行性能探索實(shí)驗(yàn)。

8.噴泉實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：氨易溶于水。如果擠壓橡膠滴管，少量的水就能溶解大量的氨（1:700），導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓力迅速降低。外部大氣壓力將溶解燒杯中的氨。將水壓入上面的燒瓶中，

因此，NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體可以溶解在水中形成噴泉。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿變紅色）

3.實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：充氨氣燒瓶應(yīng)干燥裝置不得泄漏

4、實(shí)驗(yàn)擴(kuò)展：CO2、H2S、Cl2等不能與水形成噴泉，但可以與NaOH溶液形成噴泉。

9、銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱后，試管內(nèi)的品紅色溶液褪色，或試管內(nèi)的紫色石蕊試液變紅色；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變?yōu)樗{(lán)色。

3、原因解釋：發(fā)黑物質(zhì)被濃硫酸氧化生成CuO。CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4溶液。

【提示】由于反應(yīng)速度快，采用銅絲，便于及時(shí)提取，減少污染。

4、命題視角：SO2性質(zhì)及產(chǎn)品探索、“綠色化學(xué)”、廢氣處理等。

10.鋁熱反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)步驟：將少量干燥氧化鐵與適量鋁粉混合均勻，放入紙漏斗中。在混合物頂部加入少量氯酸鉀固體，中間插入用砂紙打磨過的鎂條，然后點(diǎn)燃。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，大量煙霧，紙漏斗被燒毀，燒紅的液珠落到蒸發(fā)皿的細(xì)沙上。液體珠冷卻后變成黑色固體。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

4、注意事項(xiàng)：

(1)鎂帶表面的氧化膜必須打磨干凈，否則難以點(diǎn)燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以免損壞漏斗。

(3)蒸發(fā)皿內(nèi)應(yīng)墊上適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿爆炸，二是防止熔融液體飛濺傷人。

(4)請勿將實(shí)驗(yàn)裝置放置得離人太近，以防受傷。

5.命題視角：實(shí)驗(yàn)程序和化學(xué)方程式。

11.中和熱實(shí)驗(yàn)（理解）

1.概念：酸和堿中和反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)放出的熱量。

注：（1）酸、堿分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的對應(yīng)方程：H++OH-=H2O

H=-57.3KJ/mol

(2)數(shù)值是固定的。就像燃燒熱一樣，它有明確的含義，所以用沒有符號的文字來表達(dá)。

2、測量中和熱的注意事項(xiàng)：

(1)為了減少誤差，必須保證熱量損失盡可能少。實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，以測量數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。

(2)為保證酸、堿的完全中和，常使用稍過量的H+或OH-。

(3)如果實(shí)驗(yàn)中使用弱酸或弱堿，在引入和過程中的電離和吸熱會使中和熱的測量值變小。

12.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（理解）

（以一元酸和一元堿的中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：準(zhǔn)確測量體積。準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)

3、酸性滴定管和堿性滴定管的結(jié)構(gòu)：0刻度位于滴定管的上端。注入液體后，抬頭讀數(shù)會變大。使用滴定管時(shí)首先要檢查是否泄漏。滴定讀數(shù)時(shí)，記錄至小數(shù)點(diǎn)后兩位。滴定時(shí)一般用酚酞和甲基橙代替石蕊試液作為指示劑。酸性滴定管和堿性滴定管不能混用。例如，酸性滴定管中必須含有酸和氧化物質(zhì)。

四、操作步驟（以0.1mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

檢查是否泄漏，清洗并沖洗

注入液體，捕捉氣泡，調(diào)整液面，注入液體（放入錐形瓶中）

滴定：觀察錐形瓶中溶液顏色的變化。當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色發(fā)生明顯變化，半分鐘內(nèi)不再變色，即為滴定終點(diǎn)。

5、命題觀點(diǎn)：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

13.氯堿工業(yè)

1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2。陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。陰極電解的H+是水電離產(chǎn)生的，因此陰極水的電離平衡被破壞。陰極區(qū)溶液呈堿性。如果在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，你會發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的溶液變成紅色。陽極產(chǎn)物是氯。將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙會變成藍(lán)色。

3、命題視角：兩極析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

14.電鍍

(1)電鍍原理：與電解相同。電鍍時(shí)，通常使用含有鍍層金屬陽離子的電解液作為鍍液。將待鍍金屬制品浸入鍍液中，接直流電源負(fù)極作為陰極；以鍍層金屬為陽極，連接直流電源的正極，即陽極。金屬溶解并變成陽離子，移動(dòng)到陰極。這些離子在陰極上獲得的電子被還原成金屬，金屬覆蓋在鍍件的表面上。

(2)電鍍液的組成：以待鍍金屬制品為陰極，鍍層金屬為陽極，含有鍍層金屬離子的溶液為鍍液，陽極反應(yīng)：M-ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

15.銅的精煉

（1）電解精煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+；陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu

（2）問題說明：銅是活性電極，電解過程中陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)并溶解。粗銅含有多種雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、Ag、Au等。當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極中不斷溶解時(shí)，金屬活性順序中位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等，也會同時(shí)失去電子，但其陽離子獲得電子的能力比銅離子弱，很難降低。因此，電子不能在陰極上沉淀，而只能保留在電解質(zhì)中。銀，在金屬活性表面上位于銅的后面，金等雜質(zhì)失去電子的能力比銅弱，很難通過失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)殛栯x子而溶解在陽極中。因此，它們以單質(zhì)金屬的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥（陽極泥可用于提煉金、銀等貴金屬的原料）。

(3)命題視角：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

16.鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消除反應(yīng)）

1.實(shí)驗(yàn)步驟

2、若為白色沉淀，則鹵素原子為氯；若為淡黃色沉淀，則鹵素原子為溴；如果是黃色沉淀，則鹵素原子是碘

3、鹵代烴是由極性鍵形成的共價(jià)化合物。它們只有鹵素原子而沒有鹵素離子。AgNO3只能與發(fā)生反應(yīng)，然后根據(jù)AgX沉淀的顏色和質(zhì)量來確定鹵化碳中鹵素原子的類型和數(shù)量。

4、加入硝酸銀溶液前，必須先加入硝酸酸化，中和混合溶液中的堿。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物乙烯的消除時(shí)，一定要先通入水中除去乙醇，然后再通入酸性KMnO4溶液中；也可以直接用溴水測試（無需先通入水中）。

17.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備方法

1、反應(yīng)生成原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O

2、液液加熱式，與實(shí)驗(yàn)室氯氣生產(chǎn)方法相同。

3、濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4、注意事項(xiàng)：乙醇與濃硫酸的體積比為1:3

將濃硫酸注入乙醇中；邊攪拌邊緩慢注入

將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升至170

本實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2，因此測試乙烯時(shí)，必須先用堿溶液除去SO2，然后加入KMnO4或溴水。

5、該反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2CH2+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O

18.乙酸乙酯的制備

防范措施：

1、先加入乙醇，然后加入濃硫酸和乙酸的混合物；

2、低溫加熱要小心、均勻，防止醋酸、乙醇大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、請勿將氣道管末端插入飽和Na2CO3液體中，以免液體被吸回。

4、采用飽和Na2CO3溶液吸收的主要優(yōu)點(diǎn)：吸收乙酸，更容易聞到乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、該反應(yīng)的副反應(yīng)：

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O

6.命題視角：加藥順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、利用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率措施的考察。

19、醛基的檢查（以乙醛為例）

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液的制備方法：(1)在干凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液(2)然后逐滴加入2%稀氨溶液，同時(shí)搖動(dòng)試管，直至初始沉淀溶解，配制銀。氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀物必須溶解準(zhǔn)確（2）銀氨溶液現(xiàn)用，不能久置（3）加熱過程中試管不能搖動(dòng)(4)試管必須清潔

3、銀鏡反應(yīng)后的試管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2懸浮液的制備方法：將2mL10%NaOH溶液加入試管中，加入4-6滴2%CuSO4溶液，得到新配制的氫氧化銅懸浮液。

2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須新配制（2）必須加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH必須過量）

20.蔗糖、淀粉的水解及產(chǎn)品驗(yàn)證

1、實(shí)驗(yàn)步驟：將蔗糖溶液和幾滴稀硫酸加入干凈的試管中，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意：使用稀硫酸作為催化劑，而酯化反應(yīng)使用濃硫酸作為催化劑和吸水劑。

驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，必須用堿溶液中和，然后進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新配制的Cu(OH)2懸浮液反應(yīng)。