高中化學校本教材編寫方案(高中化學校本課程題目)
高考化學選擇題是化學考試的主要題型之一，約占總分的45%。因此，在復習過程中，引導學生加深對基本概念的理解，牢牢掌握基礎知識，同時加強對化學選擇題的解答指導是非常有必要的。本文擬簡單談談該類題的特點、類型及解答方法，供讀者參考。
化學選擇題的特點是：知識覆蓋面廣，題與題之間跳躍性強，知識跨度大、信息儲藏量多；答題簡單、方便，評卷容易、準確；且具有小巧靈活等特點。
化學選擇題的類型主要可分為兩大類：一類是補充限制型選擇題，即是主命題意思不夠完整，一定要有供選答案的補充和限制才能有完整的題意或確定的答案，否則就漫無邊際，無法解答；另一類是類似于填空題式的選擇題，即主命題有完整的題意，無須供選答案的補充就能解答。
化學選擇題的解法，我認為可分為以下三類基本方法：即篩選分析法、推演分析法和綜合分析法。
所謂篩選分析法，就是利用問題給出的條件（或思維加工轉化的條件）作為“篩子”，對答案進行一一篩選，排除錯誤，確定正確答案的一種解題方法。一般用于補充限制性選擇題。這個方法；演繹分析法是直接從問題給出的條件出發(fā)，通過必要的推理或計算得到正確答案，然后與備選答案進行比較，確定正確答案。此方法常用于填空形式的選擇題；綜合分析法是把篩選法和演繹法相互結合使用，既篩選又演繹，綜合分析，確定正確答案的一種方法。
第一、篩選分析法：用篩選分析法解題可分為以下幾種
一、直接篩選
直接篩選回答的大部分問題是關于物質的名稱、成分、結構、性質、制備方法、用途或概念以及定義描述。這類題涉及的問題往往非常簡單、基礎，多作為低級鋪墊題。回答此類問題主要依靠記憶。在日常學習中，只有牢牢掌握課本上的雙基知識，才能直接從現(xiàn)有答案中選出正確答案。
（例1）（2001年上海市高考題）下列科學家中，誰對我國化學工業(yè)做出了重大貢獻
A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德邦
【分析】：根據記憶可以直接篩選出正確答案：C。
二、估算篩選
有些選擇題表面上看起來需要繁瑣的計算和推演分析，但稍加思考就會發(fā)現(xiàn)，它們只需要指出一個大概的范圍，粗略的估計一下就可以直接找到答案。
(實施例2)用蒸餾水將1ml0.01M鹽酸稀釋至1000升。所得溶液的pH值為
A8B7C6.9D6
【分析】：鹽酸稀釋后，溶液只能接近中性（即pH接近7），不可能由酸性轉堿性。因此，無需計算。答案：C.
（例3）（2000年高考題）密度為0.91g/cm3的氨，質量分數為25%。假設氨用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數為
A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定。
【分析】：采用“1”法：假設1體積氨用1體積水稀釋。由于水的密度大于氨的密度，因此稀釋后溶質的質量分數應小于25%的一半，即小于12.5%。答案：C.
三、分次篩選
有些選擇題有不止一個限制條件，需要對答案和問題條件進行多重篩選才能確定答案，即多重篩選。
(實施例4)下列化合物中，能與稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的有機化合物是
A甘氨酸B碳酸氫鈉C硫酸銅D己烯
【解析】：這道題有三個“篩子”：“能與稀硫酸反應”、“能與氫氧化鈉反應”、“有機化合物”。必須分階段篩選答案才能找到正確答案。答案：A.
四、組合篩選
目前理科、綜合化學、高考“3+X”選擇題的答案一般都是正確答案。為了增加知識容量，會結合一些相關的知識。對于此類選擇題，一般采用組合篩選法。
（例6）（2005年全國高考題）目前可采取以下措施：去除煤炭燃燒產生的尾氣中的硫，b減少使用原煤作為燃料，c燃煤時吹入大量空氣，d發(fā)展清潔能源?？梢詼p少酸雨發(fā)生的措施包括
AabcBbcdCabdDacd
【解析】：本題是一道選擇題。按要求對措施進行一一分析篩選，篩除錯誤，將所有正確的措施組合起來，得到正確答案：答案：C。
五、比較篩選
對于像這樣的多項選擇題，其中“……是最小的（或最大、最多、最小、最強、最弱等）”，通常只有一個正確答案。要篩選出正確答案，離不開對備選答案的比較。即通過比較、篩選可以找到正確答案。
（例7）（1986年全國高考題）下列化合物中，陽離子與陰離子之比最小的是
ACsIBLiICCsFDNaF
【分析】：由于陽離子半徑為：Li+Na+Cs+，陰離子半徑為：I-F-，再與所選答案比較，可篩選出答案為：B。
六、匹配篩選
有些選擇題只從某個角度看是正確的，但與先決條件匹配起來就不一定正確，這就需要匹配和篩選。
（例8）（2005年高考題）能正確表達下列反應的離子方程為
A甲酸鈉溶液與鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH
B硫化鈉水解第一步：S2-+2H2OH2S+2OH-
C醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4
D氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
【解析】：本題只分析了離子方程式，全部正確，但配合前面的限制條件，B、C、D不正確，故正確答案為：A。
第二、用推演分析法解題時，以下幾種技巧或分析方法可以大大的提高解題速度。
一、直接推演
有些選擇題往往涉及最簡單、最基本的內容，如基本概念、性質、計算等。此類選擇題的答案通?？梢灾苯油茖У玫酱鸢?，所以不要胡亂猜測。
（例9）（1997年高考題）等體積的0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/LNH4Cl混合后，離子濃度的正確順序為
AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)
CC(Na+)=C(Cl-)C(H+)C(OH-)DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)
【分析】：這道題即使沒有答案也能回答，可以變成直接填空題。只要兩者等體積反應后溶液呈堿性，則答案可選為：B。如果不進行推導分析就胡亂選擇，就會不知所措。找到正確的答案并不容易。
（例10）（2003年全國高考題）人類對月球的探索發(fā)現(xiàn)，月球土壤中含有豐富的氦氣，質量數為3，可以作為未來核聚變的重要原料之一。這種類型的氦原子應表示為
A43HeB32HeC42HeD33He
【解析】：本題旨在引導考生“關注社會、關注生活”，提高化學素養(yǎng)。這是一個典型的“高起點、低終點”的信息給出問題。只要掌握了原子核素組成的表達方法，就可以直接推導出氦3的表達方法，即答案：B。
二、逆向推理
這種方法從你要尋找的未知數開始，把結論當作條件，一步步推向起始已知條件或潛在已知條件，即從未知數的線索逆推得到答案。
(實施例11)：分子式C6H12O2的酯水解后得到A和酸B。A氧化可得到羧酸C。若已知C可發(fā)生銀鏡反應，則酯的結構式為
ACH3CH2COOCH2CH2CH3BCH3COOCH2CH2CH2CH3CCHCOOCH(CH3)CH3
DCH3CH2CH2CH2COOCH3
【解析】：由本題中羧酸C的特征推知C為甲酸，則A為CH3OH，酸B為戊酸。最后，由酯的水解推論出該酯為戊酸甲酯，其簡化結構式為：CH3CH2CH2CH2COOCH3，答案：D。
三、草圖分析
草圖分析法是用簡單的草圖來表達問題的意思，在草圖上實施思維活動，使問題一目了然。這種方法沒有固定的格式，隨主題的不同而變化。適應性強，小題、大題均可使用。它是最適合回答多項選擇題的分析方法之一。
(實施例12)a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子均具有相同的電子殼層結構。a的陽離子半徑大于b的陽離子半徑，則a、b、c三種元素的原子序數為
AabcBbcaCbacD出租車。
【分析】：1：a、b陽離子、c陰離子的電子層結構相同。
2：a離子半徑b離子半徑。草圖：上一個周期|
c結論：根據元素周期表
————|——————
下一個周期|ab可用答案：(D)。
（例13）A鹽A與酸B反應，放出刺激性氣體C。C與NaOH可生成A，C被氧化生成D，D溶于水生成B。A、B分別為
ANa2S、HClBNa2S、H2SO4CNa2SO3、HCl
DNa2SO3、H2SO4。
【解析】：雖然本題提供的各種物質之間的關系比較復雜，但是如果用草圖來表達這些關系就會清晰很多。
______氫氧化鈉______
|從示意圖中可以看出：C被氧化為D，D溶解在水中形成B。由此可見，B必須
A+BC是含氧酸，硫酸，不是鹽酸。C為SO2，D為SO3，A
O2是Na2SO3，不是Na2S。答案：D。
|___H2O___D
四、關系式解析
關系式是表示兩種或兩種以上物質之間某種數量關系的簡化表達式。一些選擇題的計算往往只需要突出其中一種關系的數量，而不涉及總關系的數量。解決問題時，需要計算這個關系級數，利用關系分析方法解決問題的關鍵是正確提取關系表達式。提取關系表達式常用的方法有以下三種：
(1)從一組化學方程式中提取關系式，記為始終態(tài)法。
在多步反應中，該方法可以表達初態(tài)反應物與終態(tài)產物之間的關系，將多步計算簡化為一步。
(實施例14)讓足量的濃硫酸與10克氯化鈉和硫酸鈉的混合物劇烈熱反應，將生成的氯化氫氣體溶解在水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，通過反應生成的氯氣進入人體。在KI溶液中，得到11.6克碘。嘗試計算混合物中NaCl的質量分數：（已知：2Na+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl）
A8%B23.4%C46.8%50.8%
【分析】：根據相關化學方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，2KI+Cl2=2KCl+I2，可得關系式：4HCl~I2，并根據元素守恒，我們可得：4NaCl~4HCl；綜合2則可得如下關系：
4氯化鈉~I2
4mol245g解關系式得：n(NaCl)=0.08mol
n(NaCl)11.6/2g因此，原混合物中NaCl的質量分數為：0.08molx58.5g.mol-1/10g=46.8%，則答案為：C。
(2)從化學式中提取關系式，縮寫為相關量法。
該方法可以表達化學式中粒子與問題含義之間的關系，簡化計算。
（例15）：V升硫酸鐵溶液含m克Fe3+離子，溶液中含SO42-的物質濃度為
A56m/V摩爾/LB3m/56V摩爾/LCm/56V摩爾/L
D3m/112V摩爾/升
【分析】：從題中我們得到關系式：Fe2(SO4)32Fe3+-~~-3SO42-
23
m/56vx由關系式可知答案：(D)。
(實施例16)MnO2與濃鹽酸反應，若產生1摩爾Cl2，則被氧化的濃鹽酸的量為
A4摩爾B3摩爾C2摩爾D1摩爾
【解析】：本題只求濃鹽酸與Cl2發(fā)生氧化還原反應的物質的量的關系，不涉及濃鹽酸中未被氧化的物質的量。解決問題時，只需找到兩者之間的關系即可。2HCl-------Cl2
1
21mol一看就知道答案：C.
（3）提取實質與差異之間的關系，簡稱差量計算法。
這種方法是根據化學變化前后物質的量的變化來尋找所謂的“理論差異”。這種差異可以是氣體的質量、體積、壓力、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該方法利用這種比例關系來解決某些定量變化的計算。解決這類題的關鍵是根據題意確定“理論差異”，然后根據問題提供的“實際差異”，列出比例公式并求出答案。
（例17）（1987年高考題）二硫化碳（CS2）在氧氣中能完全燃燒，生成CO2和SO2。現(xiàn)用0.228克CS2在448毫升氧氣中完全燃燒（標準條件下）。反應后標準狀態(tài)下混合氣體的體積為
A112mlB224mlC336mlD448mlE201.6ml
【分析】：根據反應CS2(g)+3O2=CO2+2SO2，理論上可以看出反應前后氣體的總體積沒有變化，即“理論差”為0，所以反應前氧氣的體積448毫升必須等于反應后產生的氣體的總體積。一看就知道答案是：D。
(實施例18)將1g含有脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣中反應后，得到0.76g殘渣。該黃鐵礦的純度為
A52%B65%C72%D78%
[分析]：礦樣反應后成為殘渣，質量減少。減少的原因是2FeS2Fe2O3的差異，因此可以通過：2FeS2Fe2O3m（反應前后質量差）來解決
2x120=-160=80理論差值
X1-0.76=0.24實際差值
解為：X=0.72(g)因此：純度=0.72/1=72%。答案：C.
(實施例19)將10mlNO和NO2的混合氣體緩慢倒入裝有水的試管中，并倒置在水槽中。完全反應后，剩余氣體5ml。求原始混合氣體中NO和NO2的體積比。
A1:3B2:3C3:1D2:1
【分析】：當NO和NO2的混合氣體通入水中時，只有NO2與水發(fā)生反應。氣體體積減少的原因是NO2與水反應的差異。根據題意：3NO2+H2O=2HNO3+NOV
313-1=2
X10-5=5(毫升)
溶液：X=7.5ml。因此，原始混合氣體中NO與NO2的體積比為：(10-7.5):7.5=1:3。答案：C。值得注意的是，對于任何涉及NO2與不與水反應的氣體（如NO、H2、N2等）混合的計算，體積比可以視為量的比值。物質的數量（其他問題類型也是如此）。然后用上面提到的差分法來求解。這是快速解決此類問題的捷徑。
五、守恒分析
化學中有很多守恒關系：如質量守恒、元素守恒、原子守恒、電子轉移守恒、電荷守恒、物質守恒、價代數守恒等。用守恒的方法解決問題不僅可以避免編寫繁瑣的化學方程組，提高解題速度，同時也避免了在復雜的解題背景中尋找關系式，提高了解題的準確性。
（例20）（2001年高考題）已知，在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；硝酸。如果使用等量的這些物質來氧化足夠量的KI，哪一種物質會得到最多的I2？
AFe3+BMnO4-CCl2DHNO2
【解析】：本題是一道信息題。解這道題的時候，寫出四個反應方程，然后列出解——的比例，可不容易啊！但如果使用守恒分析方法，利用電子轉移守恒，根本不用寫方程就可以快速求解。——太厲害了！
從問題來看：Fe3++1eFe2+；MnO4-+5eMn2+；Cl2+2e2Cl-;HNO2+1eNO。顯然，當KI用等量的這些物質氧化時，MnO4-傳遞最多的電子，因此它必須氧化最多的I2。答案：B。
(實施例21)(2002年全國高考理科綜合題)將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液在室溫下混合。所得溶液的pH=7。然后是解決方案
Ac(HCOO-)(Na+)Bc(HCOO-)(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+)D無法確定兩者之間的濃度關系。
【分析】：由于甲酸鈉水解成堿性，此時甲酸過量；溶液pH=7意味著c(H+)=c(OH-)。電解質溶液中正負電荷的守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所以c(Na+)=c(HCOO-)。答案：C.
六、擇優(yōu)演算
當遇到需要大量計算的多項選擇題時，使用基于績效的算法可以讓事情變得更簡單，更快地找到答案，并節(jié)省時間。這種方法是優(yōu)先選擇你認為最有可能正確的答案進行計算，然后進行分析比較來確定答案。
(實施例22)某元素的氧化物含有44.0的氧。已知該元素的原子量為51。氧化物的化學式為
AXOBXO3CX2O3DX2O5。
【解析】：這道題如果一一計算的話太費時間了。如果我們先把氧化物按氧含量從小到大排列，它們是：A、C、D、B。然后選擇你認為最有可能的答案并計算它。例如，計算答案C（X2O3）的氧含量，結果為：32%，因此可以排除A和B，確定答案為D，然后重新計算D。結果正好是44.0%。因此答案為：D。
第三、綜合分析法
綜合分析法常用于解答復雜、曲折較大的選擇題。
（實施例23）（1986年全國高考題）100毫升0.6mol/LHCl與等體積的0.4mol/LnaOH溶液混合后，溶液的APH=2BPH=0.2Cc(OH-)=1x10-13mol/L·D
c(H+)=0.2mol/LEPH=0.1
【分析】：雖然從主命題可以直接推導出混合溶液的c(H+)=0.1mol/L，但這只能篩選出D。還需要由c(H+)推導出PH=1=0.1mol/L，然后篩選出A、B、E。最后根據水的離子積公式推導出溶液中的c(OH-)=1x10-13mol/L。即可得到答案C.
當然，回答選擇題和回答其他類型的化學題是一樣的。分析題意是正確回答化學選擇題的第一步。選擇答案和分析問題的意義往往是同時進行的。正確的分析就是選擇合適的解決方案。必要條件、適當的解決辦法是正確分析問題的必然結果。只有掌握正確的分析方法，才能選擇合適的解決問題的方法。因此，在分析題意時，一定要仔細讀題，正確理解題意。還要仔細思考，抓住問題的本質，找出問題的關鍵。選擇合適的解決方案。
此外，全面、系統(tǒng)、熟練、準確地掌握中學化學基礎知識更為重要。這是回答化學選擇題的基礎，因為化學選擇題往往側重于化學概念、基本理論、元素及其化合物。故意制造考試性質、結構等基礎知識，制造混亂，設置障礙，迷惑考生。因此，考生只有充分掌握了中學化學知識，并具有正確的分析方法和解題方法，考試時才會自信、穩(wěn)重不慌亂、準確不亂。
參考文獻：《特種導學》·教育科學出版社·周紅杰、李立芬