高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(初三化學(xué)總復(fù)習(xí))

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6、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，氧化和還原，你了解多少？

7.高中化學(xué)總復(fù)習(xí)。我對氧平衡問題不熟悉。當(dāng)我看到它時，我很害怕。讓我們來看看。

8.高中化學(xué)綜述、鈉及其化合物的性質(zhì)

9.高中化學(xué)、鋁及其化合物的總復(fù)習(xí)。這個元素比較復(fù)雜并且有其自身的問題。

10.高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，鐵及其化合物，絕對最重要的元素

一、碳及其化合物

1.碳元素

1）類型：

金剛石、石墨、C60、炭黑，稱為同素異形體2)、化學(xué)性質(zhì)

與氧氣反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與氧化性酸反應(yīng)3)、用途

金剛石：切削工具、裝飾品。

石墨：電極、潤滑劑、鉛筆芯。

2.碳氧化物

1）、一氧化碳

無色無味的有毒氣體，俗稱“煤氣”。人們吸入后會引起煤氣中毒。易燃、可還原，能與金屬氧化物（CuO、Fe2O3）發(fā)生反應(yīng)：

2）、二氧化碳

一種無色、無味、可溶于水的氣體，固體二氧化碳稱為干冰?？膳cH2O、金屬氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)：

二、硅及其化合物

1.硅元件

1）、結(jié)構(gòu)及物理性能

一種灰黑色固體，以氧化物形式存在于地殼中。其含量僅次于氧而居第二位。它具有高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和高硬度。導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池板、芯片等。

2）、化學(xué)性質(zhì)

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下只能與F2、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)；在加熱條件下，能與O2、Cl2等少數(shù)非金屬元素化合。

3)、工業(yè)制備

2.硅的重要化合物

1）、二氧化硅

2）、硅酸

3）、硅酸鹽

(1)Na2SiO3

Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃。

A。玻璃塞不能用于含有：Na2SiO3溶液的試劑瓶。b.變質(zhì)：Na2SiO3水溶液在空氣中易變質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(2)硅酸鹽的氧化物表示

A。寫入順序：先寫入低價(jià)金屬氧化物，后寫入高價(jià)金屬氧化物；首先寫入活性金屬氧化物，最后寫入非活性金屬氧化物。b.寫作原理：分子中原子數(shù)之比不變，各元素化合價(jià)不變，代數(shù)和為零；如果系數(shù)配置中有分?jǐn)?shù)，則應(yīng)將其轉(zhuǎn)換為正整數(shù)。例子：

長石（KAlSi3O8）可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2。三、無機(jī)非金屬材料

1.材料分類

2、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

3.新型無機(jī)非金屬材料

如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等。主要特性：能承受高溫、高強(qiáng)度；具有電學(xué)、光學(xué)特性；具有生物功能。四、知識總結(jié)

1、去除雜質(zhì)

(1)CO與CO2混合并通過裝有NaOH溶液的氣體洗滌瓶。(2)CO2與CO混合并通過填充有熱CuO的硬玻璃管。(3)CO2與SO2和HCl混合，并通過含有飽和NaHCO3溶液的氣體洗滌器。2.自然界中的二氧化碳循環(huán)

(1)CO2的主要來源是大量含碳燃料的燃燒。

（2）自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：

溶于河水和海水：光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2。巖石風(fēng)化：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23，碳酸酸鹽與正鹽的比較

(1)水中溶解度

含K+、Na+、NH4+的正鹽易溶于水，其他一般不溶于水；酸式鹽均溶于水。一般而言，在相同溫度下，難溶性正鹽的溶解度小于其酸式鹽的溶解度

例如溶解度為：Ca(HCO3)2CaCO3；可溶性正鹽的溶解度大于其酸式鹽的溶解度。

如溶解度：Na2CO3NaHCO3。(2)熱穩(wěn)定性

一般來說，熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋亨忹}酸碳酸

如穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3H2CO3?？扇苄允雏}和不溶性食鹽

例如CaCO3在高溫下會分解，而K2CO3則不易分解。五、碳、硅及其化合物的“反?，F(xiàn)象”

1、一般情況下，非金屬元素的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，硬度也低，但硅、金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度也高。其中，金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)。

2、一般情況下，非金屬元素都是絕緣體，但硅是半導(dǎo)體，石墨是電的良導(dǎo)體。

3.一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑+較強(qiáng)的還原劑=較弱的氧化劑+較弱的還原劑，但碳可以還原比它更具還原性的物質(zhì)：

4、非金屬元素與堿的反應(yīng)中，非金屬元素一般既充當(dāng)氧化劑又充當(dāng)還原劑，不產(chǎn)生H2。

例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，當(dāng)Si與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)時，Si僅起還原劑作用，生成H2：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。5.正常情況下，(較活潑)金屬+(非氧化性)酸=鹽+H2，非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)。而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，且有H2生成：

Si+4HF=SiF4+2H2。6.正常情況下，堿性氧化物+酸=鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O（SiF4不是鹽）。7、一般情況下，無機(jī)酸可溶于水，但H2SiO3（或H4SiO4）很難溶于水。

8.正常情況下，較強(qiáng)酸+較弱酸的鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸的鹽(溶液中的反應(yīng))。因?yàn)镠2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3但在高溫下，也會發(fā)生Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2的反應(yīng)。

（CO2離開反應(yīng)體系，反應(yīng)向右進(jìn)行）。

9、一般情況下，只有非常活潑的金屬（Na、K等）才能取代水中的H，但C也可以取代H2O（g）中的H：

10、一般非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。

例：CO2+H2O=H2CO3但SiO2不溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)。

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6、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，氧化和還原，你了解多少？

7.高中化學(xué)總復(fù)習(xí)。我對氧平衡問題不熟悉。當(dāng)我看到它時，我很害怕。讓我們來看看。

8.高中化學(xué)綜述、鈉及其化合物的性質(zhì)

9.高中化學(xué)、鋁及其化合物的總復(fù)習(xí)。這個元素比較復(fù)雜并且有其自身的問題。

10.高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，鐵及其化合物，絕對最重要的元素

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