高一至高三化學(xué)方程式大全(高1化學(xué)方程式大全)
【一級到三級化學(xué)方程式】很難得到,請轉(zhuǎn)發(fā)!以后會有用的!一到三年級化學(xué)方程式總結(jié)
1.碳和氧的反應(yīng)(不足)2C+O2====2CO
碳和氧的反應(yīng)(足夠)C+O2====CO2
2、一氧化碳與氧氣反應(yīng)2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO
4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2
5、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
6、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
7、碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
8、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH
9、碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NaOH+H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O
10、碳酸氫鈉加熱反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
11、加熱碳酸氫鈣的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2
12、加熱碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2
13、將二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2
將二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
14.氮氣和氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO
15、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2
16、二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO
17.氮氣和氫氣的反應(yīng)N2+3H2==========2NH3
18.氨與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O
19.氨與鹽酸反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl
20.氨與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
21、氨氣與強(qiáng)酸離子反應(yīng)NH3+H+====NH4+
22、氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O
23、碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3+CO2+H2O
24、加熱氯化銨的反應(yīng)NH4Cl====NH3+HCl
25、加熱碳酸銨的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3+CO2+H2O
26、氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O
28、碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3+2H2O
29、碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NH3+2H2O
30、硝酸分解反應(yīng)4HNO3=========4NO2+O2+2H2O
31、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
32、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
33、鐵與濃硝酸反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO+2H2O
35、碳與濃硝酸反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2+4NO2+2H2O
36、一氧化氮和一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO2
37、一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO3
38、二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3
39、氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O
40.氨(過量)與氯的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
氨(少量)與氯反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N2
41、二氧化氮與四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4
42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S
43.硫和鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS
44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S
45、硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S3
46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS
47.硫與氧的反應(yīng)S+O2====SO2
48.硫和氫的反應(yīng)S+H2====H2S
49、硫與氫氧化鈉反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
50、硫磺與濃硫酸反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O
51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2+N2
52、二氧化硫(少量)與氫氧化鈉反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO3
53、二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O
54、二氧化硫與亞硫酸鈣溶液反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2
55、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3
56、二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S+2H2O
57、二氧化硫與氧氣反應(yīng)2SO2+O2======2SO3
58、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO4
59、二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
60、三氧化硫與水反應(yīng)SO3+H2O====H2SO4
61、亞硫酸與氧氣反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4
62、亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4
63、濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2+2H2O
64、濃硫酸與碳反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2+2SO2+2H2O
65、工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
66、實驗室制備硫酸(初)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2+H2O
67、硫化氫(少量)與氫氧化鈉反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O
68、硫化氫(少量)與氨反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S
硫化氫(過量)與氨反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS
69、硫化氫與氧氣反應(yīng)(不足)2H2S+O2====2S+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O
硫化氫與氧氣的反應(yīng)(足量)2H2S+3O2====2SO2+2H2O
70、硫化氫與氯氣反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S
71、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O
72、硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S
73.飽和鹽水電解(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2
74、電解熔融氯化鈉(生成單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2
75、海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2
(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
(5)MgCl2====Mg+Cl2
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣反應(yīng))2Mg+O2====2MgO
(與氮氣反應(yīng))3Mg+N2====Mg3N2
(與二氧化碳反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C
77.鎂和氯的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl2
78.鎂和水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2
79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2
80、鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2
81、二氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2+2NH3
82.鎂與溴水反應(yīng)(顏色變淡)Mg+Br2====MgBr2
(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2
83.溴和水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO
84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O
85.溴和氫的反應(yīng)Br2+H2====2HBr
86.溴與鐵反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr3
87.碘和鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI2
88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I2
89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2
第四回
90.硅和氧的反應(yīng)Si+O2====SiO2
91.硅和氯的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl4
92.硅與氫的反應(yīng)Si+2H2======SiH4
93、二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF4
94.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC
95、硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2
96、硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2
97、單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl
98、二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
99、二氧化硅和氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2
101、二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2
103、二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O
104、硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3+Na2CO3
105、硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O
106.鋁和氧的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3
107.鋁和氯的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3
108.鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
109.鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2
110.鋁和水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2
111、鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
112、鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3
113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]
115.電解氧化鋁2Al2O3====4Al+3O2
116、硫酸與一水氨反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
117、氯化鋁與一水氨反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3+3NH4Cl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]
120、氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl
121、四羥基氯酸鈉與鹽酸(少量)反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3+NaCl+H2O
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
123、四羥基氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O
124、四羥基氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3+3NaCl
125.將過量的二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3+NaHCO3通入四羥基氯酸鈉中
126、銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3
127.銅與氧的反應(yīng)2Cu+O2====2CuO
128.銅和氯的反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2
129.銅在高溫下氧化轉(zhuǎn)化為4CuO====2Cu2O+O2
130、硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
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