如何計(jì)算相對原子質(zhì)量公式(如何計(jì)算相對原子質(zhì)量-)
相對原子質(zhì)量的概念是基于碳原子(原子核中有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,即C-12)質(zhì)量的1/12(約1.667e27kg)。其他原子的質(zhì)量與其自身質(zhì)量的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。今天我們將學(xué)習(xí)如何計(jì)算相對原子質(zhì)量。
1、相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式
由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核”我們可以得到計(jì)算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式:
相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/碳原子的質(zhì)量(1/12)
=核質(zhì)量+核電子質(zhì)量/[(1/12]mC
核質(zhì)量/(1/12)mC
=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量/(1/12)mC
=[質(zhì)子數(shù)*1個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*1個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2、為什么要用碳-12作為原子計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)?
國際上之所以用碳12代替碳14,是因?yàn)橐蕴?2原子為標(biāo)準(zhǔn)時,其他原子的相對原子質(zhì)量接近整數(shù),便于記憶和使用)。那么每份的質(zhì)量為:1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)kg。然后將其他原子的實(shí)際質(zhì)量與這個數(shù)字進(jìn)行比較。所得值稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
例如,氧原子的相對原子質(zhì)量計(jì)算為:2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(大約),即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16,并且我們在計(jì)算中使用16。這要容易得多。
3、相對原子質(zhì)量的計(jì)算例題
下列說法正確的是()
A.鹽溶液和蔗糖溶液都可以導(dǎo)電。
B、氧原子的相對原子質(zhì)量為16g
C、一瓶合格的生理鹽水(氯化鈉注射液)密封一段時間后會變渾濁。
D、若碳12原子的質(zhì)量為akg,鐵原子的質(zhì)量為bkg,則鐵的相對原子質(zhì)量為12b/a
試題分析:根據(jù)溶質(zhì)是否為電解質(zhì)來分析溶液是否導(dǎo)電;根據(jù)相對原子質(zhì)量單位為1分析B;根據(jù)溶液的穩(wěn)定性分析C;基于相對原子質(zhì)量的概念分析D。
試題分析:
A.一般來說,導(dǎo)電溶液的液體中必須含有離子。氯化鈉是一種電解質(zhì)。水溶液中有鈉離子和氯離子,所以鹽水溶液會導(dǎo)電。蔗糖不是電解質(zhì),因此蔗糖溶液不能導(dǎo)電。因此該選項(xiàng)錯誤;
B、相對原子質(zhì)量是一個比值,單位是1。原子的相對原子質(zhì)量是16,所以選項(xiàng)錯誤;
C.生理鹽水(氯化鈉注射液)是溶液。當(dāng)溶液溫度不變、溶劑用量不變時,溶質(zhì)與溶劑長時間不分離(透明),故選擇錯誤;
D.如果碳12原子的質(zhì)量為akg,鐵原子的質(zhì)量為bkg,則鐵的相對原子質(zhì)量為
答案:D
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