高中必背化學(xué)方程式大全(高中必背化學(xué)方程式及離子方程式)
高中化學(xué)必修課11完整化學(xué)方程式
1、鈉在空氣中燃燒(黃色火焰)
2Na+O2==【點(diǎn)燃】Na2O2
鈉塊在空氣中顏色變深
4NaO22Na2O
Na2O在空氣中加熱(變黃)
2Na2OO22Na2O2
2、鈉與水的反應(yīng)(漂浮、熔化、游動(dòng)、振鈴、紅色)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng),Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
堿性氧化物Na2O與水反應(yīng)
Na2OH2O=2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用作呼吸面罩和潛水艇的氧源,原因如下:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、純堿(純堿)與鹽酸的反應(yīng)
將純堿溶液滴加到鹽酸中
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
將鹽酸滴加到純堿溶液中,直至過(guò)量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
HCO3-H+H2OCO2
6.小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3+H2O+CO2
7.將固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉的混合物在密閉容器中加熱。
NaHCO3+NaOH==【加熱】Na2CO3+H2O
HCO3-OH-H2OCO32-
(如果溶液中的反應(yīng)有離子方程式)
8.金屬鋰在空氣中燃燒
4Li+O2==【加熱】2Li2O
9.氯氣的性質(zhì)
銅線(xiàn)在氯氣中劇烈燃燒(冒棕色煙)
Cu+Cl2==[點(diǎn)燃]CuCl2
然后加水使綠色溶液(濃縮)變成藍(lán)色溶液(稀釋?zhuān)?/p>
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2SO2+2H2OH2SO4+2HCl
2Na+Cl2==[點(diǎn)燃]2NaCl
10.鐵在氯中猛烈燃燒2Fe+3Cl2==[點(diǎn)燃]2FeCl3
11.氫氣在氯氣中燃燒(微弱火焰)
H2+Cl2==【點(diǎn)燃】2HCl
氟氣與氫氣反應(yīng)(暗處會(huì)爆炸)
H2+F22HF
12、氯氣溶于水(新產(chǎn)生的氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
13、次氯酸受光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌、漂白劑)
2HClO==【光】2HCl+O2
14、工業(yè)漂白粉生產(chǎn)原理及漂白粉失效
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO==[輕]2HCl+O2
Ca2-2ClO-CO2H2OCaCO32HClO
15.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法:(儀器:分液漏斗、圓底燒瓶)
MnO2+4HCl(濃)==[加熱]MnCl2+Cl2+2H2O
MnO24H2Cl==【加熱】Mn2Cl22H2O
16、將新產(chǎn)生的氯水倒入盛有溴化鈉溶液的試管中。
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
17.鐵與硫的加熱反應(yīng)Fe+S==【加熱】FeS
鐵與氧加熱反應(yīng)3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu2H2SO4(濃)==【加熱】CuSO4+2H2O+SO2
19、碳與濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2+2SO2
20、單質(zhì)硅的工業(yè)生產(chǎn)(碳在高溫下還原二氧化硅)
SiO2+2C=(高溫)Si+2CO
21.二氧化硅和氫氧化鈉的反應(yīng)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH+=SiO32-+H2O
22.氮與氫的反應(yīng)(氨的工業(yè)合成)
N2+3H2[催化劑]2NH3
2NH3【高溫高壓】N2+3H2
23、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤掳l(fā)生反應(yīng)(雷暴影響農(nóng)作物)
N2+O2=(放電)2NO
2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
24.HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸(常溫)鈍化
用濃HNO3加熱鐵
Fe6HNO3==【加熱】Fe(NO3)33NO23H2O
Fe與稀HNO3反應(yīng)
Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O
3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O
25.當(dāng)NO2和O2的混合物通入水中時(shí),沒(méi)有剩余氣體。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
26.當(dāng)NO和O2的混合物通入水中時(shí),沒(méi)有剩余氣體。
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
27.氨的催化氧化
4NH3+5O2==[催化劑、加熱]4NO+6H2O
28.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】NH3H2OCO2
29、用濃鹽酸檢測(cè)氨(產(chǎn)生白煙)
HCl+NH3=NH4Cl
30.將硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液混合并添加
(NH4)2SO4+2NaOH==【加熱】2NH3Na2SO2+2H2O
NH4OH==【加熱】NH3H2O
31、混合硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液(不加熱)
NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3
NH4OHNH3·H2O
32.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al+3O2==2Al2O3
33.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al6H2Al33H2
34.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
35.鋁與三氧化二鐵在高溫下的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3==[高溫]2Fe+Al2O3
36.鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg+CO2==【點(diǎn)燃】2MgO+C
37.氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
38.將多余的氨滴入硫酸鋁溶液中
Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4
Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4
39.將鹽酸加入氫氧化鋁溶液中
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)33HAl33H2O
Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
40.鐵和水在高溫下的反應(yīng)
3Fe4H2O(g)==【高溫】Fe3O44H2
41.鐵與鹽酸的反應(yīng)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe2HFe2H2
42.氧化鐵溶于鹽酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
43、將氫氧化鈉溶液滴入三氯化鐵中(紅棕色沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe33OHFe(OH)3
44、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變成紅棕色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
45、將氯氣倒入氯化亞鐵溶液中
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2Cl22Fe32Cl-
46、將鐵粉加入三氯化鐵溶液中
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3Fe3Fe2
47.用KSCN檢驗(yàn)Fe3+離子方程的存在性
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
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