高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全這本書怎么樣(高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全電子版)

高中生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，必須學(xué)會(huì)制定計(jì)劃。他們不需要在自己精通的知識(shí)上投入太多的時(shí)間，但需要在自己不理解或不熟悉的知識(shí)上投入更多的時(shí)間。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法對(duì)化學(xué)成績(jī)的提高影響很大。正確安排化學(xué)學(xué)習(xí)是最明智的選擇。

化學(xué)成績(jī)的提高也離不開學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握。學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，必須在頭腦中形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以便在考試和解決問(wèn)題時(shí)能夠靈活運(yùn)用。

以下是小編整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)。您可以整理和收集它。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全集！

高中化學(xué)常用方程：

高中常用的化學(xué)方程式的分解反應(yīng)：

1、水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2+O2

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2

3、加熱氯酸鉀（加少量二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

5、碳酸不穩(wěn)定，分解：H2CO3===H2O+CO2

6、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

高中常用的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、氧化銅氫還原：H2+CuO加熱Cu+H2O

2、炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

4、焦炭還原氧化鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2

5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7、一氧化碳還原氧化鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

高中常用化學(xué)方程式的元素、氧化物、酸、堿、鹽

1.金屬元素+酸---鹽+氫（置換反應(yīng)）

1、鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2、鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

3、鎂與稀硫酸鹽Mg+H2SO4=MgSO4+H2

4、鋁與稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2.金屬元素+酸---鹽+氫（置換反應(yīng)）

1、鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2、鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

3、鎂與稀硫酸鹽Mg+H2SO4=MgSO4+H2

4、鋁與稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

3.酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

3、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

4.鹽+鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)《化學(xué)之精華》

1.常溫下呈有色氣體的元素是F和Cl。

2、與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

3.其最高價(jià)氧化物的水合物中酸性最強(qiáng)的元素是Cl。

4、最容易液化氣體的元素是Cl

5、氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O

6、元素為L(zhǎng)i的最輕金屬元素是Li

7、常溫下為液體的非金屬元素是Br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9.氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

11.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

12、人體內(nèi)含量最多的元素是O

13.日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵

14.構(gòu)成化合物種類最多的元素是C

15.最硬的天然物質(zhì)是金剛石。

16.金屬活性序列中流動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

17.地殼中最豐富的金屬元素是鋁

18.地殼中含量最豐富的非金屬元素是O

19.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

20.最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷

21、同等條件下密度最小的氣體是氫氣。

22.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

高考化學(xué)50個(gè)小知識(shí)點(diǎn)

1、掌握一張圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五個(gè)公式（分子式、結(jié)構(gòu)式、簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)式、電子式、最簡(jiǎn)式）、六個(gè)方程（化學(xué)方程、電離方程、水解方程、離子方程、電極方程），熱化學(xué)方程式的正確書寫）。

2.同樣最簡(jiǎn)單式的有機(jī)化合物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：碳原子數(shù)兩倍的飽和一醛（或飽和單酮）和飽和一價(jià)羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

3、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子組成，但氕原子（1H）中沒(méi)有中子。

4.元素周期表中的每個(gè)周期不一定以金屬元素開頭。例如，第一周期從氫元素開始。

5.IIIB族元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，IVA族元素組成的晶體往往是原子晶體，如金剛石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同一種元素，如18O和18F、40K和40Ca

7、IVA~VIA族中，只有VIIA族元素沒(méi)有同素異形體，其單質(zhì)不能直接與氧化合。

8、活潑金屬和活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，很容易升華，而且是雙聚分子，所有原子都達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)）最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素越活潑，其元素性質(zhì)也越活潑，但N和P則相反，因?yàn)镹2形成三鍵。

10、非金屬元素一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是離子化合物。

11.離子化合物在正常條件下不以單分子形式存在，但在氣態(tài)下以單分子形式存在。如氯化鈉。

12.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子化合物。

13.元素分子不一定是非極性分子。例如，O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫的價(jià)態(tài)為+1，但金屬氫化物中氫的價(jià)態(tài)為-1，如NaH、CaH2等。

15、非金屬物質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有些高價(jià)金屬氧化物為酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等為酸性氧，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，但氟沒(méi)有正價(jià)，OF2中氧的價(jià)數(shù)為+2。

20.含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子。例如，金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子但不含陰離子。

21.離子晶體不一定只含有離子鍵。例如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等也含有共價(jià)鍵。

22、稀有氣體原子的電子殼層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，其他原子的電子殼層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

23、離子的電子層結(jié)構(gòu)必須是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

24、陽(yáng)離子的半徑必須小于相應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必須大于相應(yīng)原子的半徑。

25、原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑必須小于其低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+Fe2+。

26、同種原子之間的共價(jià)鍵必須是非極性鍵，不同類型原子之間的共價(jià)鍵必須是極性鍵。

27、分子中不能有離子鍵。如果問(wèn)題中有“分子”一詞，則該物質(zhì)一定是分子晶體。

28基本分子不得含有極性鍵。

29共價(jià)化合物不得含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其他晶體一定沒(méi)有分子。

32.單質(zhì)晶體不得是離子晶體。

33、化合物形成的晶體不得是金屬晶體。

34、分子晶體中必須含有分子間力，其他晶體（石墨除外）中一定不存在分子間力。

35、對(duì)于雙原子分子，如果鍵是極性的，那么該分子一定是極性的（極性分子）；如果鍵是非極性的，則分子必須是非極性的（非極性分子）。

36.氫鍵也是分子之間的相互作用。它只影響分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，對(duì)分子的穩(wěn)定性沒(méi)有影響。

37.粒子不一定指原子。它們也可以是分子、陰離子、陽(yáng)離子和基團(tuán)（例如羥基、硝基等）。例如，帶有10e-:Ne的粒子；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38、不易失去電子的原子不一定獲得電子的能力很強(qiáng)，如碳、稀有氣體等。

39、原子最外層電子殼層有2個(gè)電子的元素不一定是IIA族元素，如He、亞族元素等。

40、原子最外層電子殼層有一個(gè)電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，也可以是氫。

42、長(zhǎng)周期元素和短周期元素組成的群不一定是主群，還有0群。

43.分子內(nèi)不一定存在化學(xué)鍵。例如，稀有氣體是沒(méi)有化學(xué)鍵的單原子分子。

44.共價(jià)化合物可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等都是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵是極性的，但分子不一定是極性的。例如，二氧化碳、甲烷等都是非極性分子。

47、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定是鹽。例如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等都是離子化合物，但它們不是鹽。

49.鹽不一定是離子化合物。例如，氯化鋁、溴化鋁等都是共價(jià)化合物。

50.固體不一定是晶體。例如，玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，塑料、橡膠等也是非晶態(tài)物質(zhì)。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)元素化合物

1、堿金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，元素的活性越大。

2、硫和白磷都易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，而有機(jī)酸較難溶于水。

3.向硫酸銅飽和溶液中加入足夠的濃硫酸，產(chǎn)生藍(lán)色固體。濃硫酸吸水后會(huì)沉淀出膽明礬。

4、只有活潑金屬元素或活潑非金屬元素才能與冷水反應(yīng)放出氣體元素。

5、液化空氣，然后逐漸升高溫度，先產(chǎn)生氧氣，剩余氮?dú)狻?/p>

6、生鐵冶煉成碳鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外的各種元素，凈化生鐵。

7、雖然自然界中的含鉀物質(zhì)易溶于水，但土壤中的K%并不高，因此需要施用鉀肥來(lái)滿足植物生長(zhǎng)的需要。

8、配制漂白粉、配制波爾多液、改良酸性土壤時(shí)，必須使用熟石灰。漂白粉的制備是消石灰和Cl2的反應(yīng)，波爾多液是消石灰和硫酸銅的混合物。

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液

10、將鐵屑溶解在過(guò)量的鹽酸中，然后加入氯、溴、碘或硝酸鋅，會(huì)生成Fe3+。

11、常溫下，濃硝酸可以儲(chǔ)存在鋁罐中，說(shuō)明鋁不與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。

12、當(dāng)CO2通入NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。如果繼續(xù)通入CO2直至過(guò)量，白色沉淀不會(huì)消失。

13.大氣中大量的二氧化硫來(lái)自煤炭和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14.某種澄清溶液由三種物質(zhì)的混合物制成：NH4Cl、AgNO3和NaOH。如果加入足夠的硝酸，就會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量的硝酸。然后生成AgCl和NH4NO3

15、為了充分利用原料，硫酸工業(yè)的廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化和回收利用。

16、用1mol的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，總共會(huì)轉(zhuǎn)移3mol的電子。

17、硫化鈉既不與燒堿溶液也不與硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。Fe3+能與SCN-配合并與I-、S2-氧化。還原反應(yīng)、與CO32-、HCO3-、AlO2-的雙重水解反應(yīng)

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都可以使品紅色褪色，但反應(yīng)性質(zhì)不同?；钚蕴课狡芳t，是物理變化，SO2生成不穩(wěn)定化合物，是可逆的，氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。并且不可逆轉(zhuǎn)

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等能與燒堿發(fā)生反應(yīng)

21、將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可得到FeBr3、FeCl2、Br2

22、由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

23、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，可得到亞硫酸鈉和次氯酸

24.5.6克鐵與足量的酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如稀HClO4、H2SO4等。

26、元素的還原性越弱，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

27.Cu2+溶液中添加CO32-可生成CuCO3

28、元素X可以從鹽溶液中置換元素Y，則元素X和Y的材料性質(zhì)可以是：（1）金屬和金屬；(2)非金屬非金屬；（三）金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下可與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

高考化學(xué)課文表達(dá)分析與總結(jié)

1、濃硫酸稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。

2、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度：

用干燥潔凈的玻璃棒將待測(cè)液體浸入pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH值。

3、用試紙檢查氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在集氣瓶或試管口上，看試紙是否變藍(lán)色。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管的單孔塞為例）：

微加熱法：將導(dǎo)管插入水槽，手中握住大試管。如果松開手時(shí)導(dǎo)管口有氣泡冒出，且有一段水從導(dǎo)管口流回，則表明裝置的氣密性良好。

液差法：擰緊橡皮塞，用止水夾夾住氣道橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)注入水，使長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面較高。高于試管內(nèi)的液位。一段時(shí)間后，液位差保持不變，說(shuō)明氣密性良好。

5、火焰反應(yīng)：

（以K元素為例）將干凈的鉑絲浸入待測(cè)液體中，在酒精燈火焰上燃燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否變成紫色。（注：用鹽酸溶液清洗鉑絲）。

6、洗滌沉淀：

將蒸餾水沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，直至淹沒(méi)并沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)23次。

7、判斷沉淀劑是否充足的操作：

在上清液中（或取少量上清液置于小試管中）滴加沉淀劑。如果不再有降水發(fā)生，則表明降水完成。例如，在粗鹽純化實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2過(guò)量的方法是：繼續(xù)向上清液中滴加BaCl2溶液。如果溶液不變渾濁，則表明BaCl2過(guò)量。

8、判斷沉淀物是否被沖刷干凈的操作：

取少量上次洗滌液，滴加相應(yīng)試劑.

9、萃取及分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分搖勻，靜置，分層。將小燒杯置于漏斗下方，打開分液漏斗的活塞，讓下面的液體從下開口沿?zé)诹飨拢簧蠈右后w從上開口倒出。

10、氣體測(cè)量操作注意事項(xiàng)：

當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒（或測(cè)量管），使左右液面相等。

11、酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷：

例如，用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞作為指示劑。當(dāng)最后一滴酸滴入錐形瓶中時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。（延伸：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色。）

12、長(zhǎng)導(dǎo)管在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的作用：

冷凝和回流提高了反應(yīng)物的利用率。

13、氫氧化鐵膠體的制備：

將飽和FeCl3溶液逐滴添加到煮沸的蒸餾水中。當(dāng)溶液變成紅棕色時(shí)，立即停止加熱。

14、清洗玻璃儀器的標(biāo)準(zhǔn)是：

它既不會(huì)聚集成水滴，也不會(huì)成股流下來(lái)。

15、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：

加入少量KClO3，插上鎂條并點(diǎn)燃。

16、鹵代烴中鹵素原子的檢測(cè)操作：

取樣品，用NaOH溶液加熱，然后加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀的顏色判斷。

一秒鐘記住金屬活動(dòng)順序的公式。

原配方：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；鋅、鐵、錫、鉛、氫；銅、水銀、銀、鉑、金……

因?yàn)樘y記了，于是衍生出了一個(gè)新的公式：娶，贈(zèng)，那個(gè)，美麗的女人；身體，身體，瘦，修長(zhǎng)，輕；合，共，一，百，斤。現(xiàn)在我已經(jīng)記在心里了.