高考化學實驗?？贾R點(高考化學實驗基礎知識)
一.化學實驗操作中的七原則
掌握以下七個關于運算順序的原則，就可以正確回答“實驗程序判斷題”。
1、“自下而上”原則。以Cl2實驗室制備方法為例，組裝發(fā)生裝置的順序為：放置鐵架架設酒精燈根據(jù)酒精燈的位置固定鐵環(huán)石棉網(wǎng)固定圓底燒瓶。
2.“從左到右”的原則。組裝復雜的設備應該從左到右進行。上述裝置的裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3、先“堵”后“修”的原則。固定燒瓶前應將帶導管的塞子塞緊，防止燒瓶固定后用力不當造成燒瓶塞緊或用力過大損壞儀器。
4、“固體第一”原則。上例中，燒瓶中的試劑MnO2應在固定燒瓶之前裝入，以免放置固體時損壞燒瓶?？傊?，固定前應將固體試劑加入相應的容器中。
5、“先加液體”原則。燒瓶固定后添加液體藥物。如上例，將燒瓶固定后，將濃鹽酸緩慢加入分液漏斗中。
6、先氣密原則（裝藥口前）。
7.最后點亮酒精燈（待所有設備安裝完畢后點亮酒精燈）。
二.化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測量反應混合物的溫度：此類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，因此應將溫度計插入混合物的中間。
測量物質(zhì)的溶解度。實驗室乙烯生產(chǎn)。
2.測量蒸汽的溫度：此類實驗主要用于測量物質(zhì)的沸點。由于液體沸騰時液體和蒸汽的溫度相同，因此僅測量蒸汽的溫度。
石油的實驗室蒸餾。測定乙醇的沸點。
3、測量水浴溫度：在此類實驗中，往往需要保持反應物的溫度相對穩(wěn)定，因此采用水浴進行加熱，將溫度計插入水浴中。
溫度影響反應速率的反應。苯的硝化反應。
三.常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：溶液中物質(zhì)的溶解度隨溫度變化很大，如NaCl、KNO3。
2、蒸餾冷卻法：沸點相差較大。在乙醇（水）中：加入新配制的CaO，吸收大部分水，然后蒸餾。
3、過濾方法：可溶性和不溶性。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取方法：例如用CCl4從I2水中萃取I2。
6、溶解方法：Fe粉（A1粉）：溶于過量NaOH溶液，過濾分離。
7、添加方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用于去除混合氣體中的氣體雜質(zhì)，必須用藥物吸收：N2（O2）：通過銅網(wǎng)吸收混合氣體中的O2。
9、轉(zhuǎn)換法：直接分離兩種物質(zhì)比較困難。添加化學品使其易于分離，然后將其還原回來：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，過濾，除去Fe(OH)3，加酸至將NaAlO2轉(zhuǎn)化為A1(OH)3。
10.紙色譜（非必需）
四.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：要從苯中脫除苯酚，可加入氫氧化鈉，將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉。酚鈉易溶于水，可與苯分離。為了從Na2CO3中除去NaHCO3，可以使用加熱。
2、吸收洗滌法：為除去二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，可將混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：去除硫酸亞鐵溶液中混入的少量硫酸銅，加入過量的鐵粉，等待充分反應，過濾除去不溶物即可達到目的。
4、加熱升華法：如果想去除碘中的沙粒，可以采用此法。
5、溶劑萃取法：該方法可用于除去水中所含的少量溴。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:要除去硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可利用兩者溶解度的差異，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶，得到純硝酸鈉晶體。
7.分餾法：為除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸餾的方法。
8、液體分離法：如果要分離密度不同、互不相溶的液體混合物，可以采用這種方法，如分離苯和水。
9、透析法：此法可除去膠體中的離子。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合方法：去除某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，可以采用上述方法，也可以采用多種方法的組合。
五.化學實驗中的先與后22例
1、加熱試管時，應先均勻加熱，然后局部加熱。
2、采用引流法收集氣體時，先取出管子，然后取下酒精燈。
3、配制氣體時，先檢查氣密性，再裝入藥品。
4、收集氣體時，應先排空裝置內(nèi)的空氣，然后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中注入一定量的蒸餾水，然后沿燒杯壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，點燃前應檢查純度。
7、測試鹵代烴分子中的鹵元素時，先向水解液中加入稀HNO3，然后加入AgNO3溶液。
8、測試NH3（使用紅色石蕊試紙）、Cl2（使用淀粉KI試紙）、H2S（使用Pb(Ac)2試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙，然后再接觸氣體。
9、進行固體藥物之間的反應實驗時，應先單獨研磨，然后混合。
10、配制FeCl3、SnCl2等易水解鹽溶液時，先將其溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水沖洗過的滴定管應先用標準溶液沖洗，然后灌滿標準塞；先用待測溶液沖洗，然后除去液體；讀取滴定管時，等待一兩分鐘后再讀取讀數(shù)。觀察錐形瓶中溶液顏色變化時，等待半分鐘，直至顏色不再變化，即為滴定終點。
12、火焰反應實驗時，每次將鉑絲浸入稀鹽酸中，在火焰上燃燒至無色，即可進行下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，然后加熱CuO。反應完成后，先移去酒精燈，冷卻后停止通入H2。
14、配制物質(zhì)濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm至2cm，然后用橡膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)電裝置時應遵循的原則是：從下到上、先左后右或先下后上、先左后右。
16、若濃H2SO4不慎濺到皮膚上，應迅速用布擦干，然后用清水沖洗，最后涂上3%5%NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先用水清洗，然后涂上NaHCO3溶液。
17、如果堿液接觸到皮膚，應先用水清洗，然后涂硼酸溶液。
18、當酸（或堿）流到臺面上時，先加入NaHCO3溶液（或醋酸）中和，然后用水清洗，最后用布擦拭。
19、測試蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先向水解液中加入NaOH溶液中和H2SO4，然后加入銀氨溶液或Cu(OH)2懸浮液。
20、使用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液涂在試紙上，然后將試紙上顯示的顏色與標準色卡進行比較，即可測定pH值。
21、配制和儲存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先將蒸餾水煮沸，趕走O2，然后溶解，加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
22、稱量藥品時，先在每個盤子上放兩張大小、重量相等的紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中），然后放入藥品。加熱后的藥品先冷卻，然后稱重。
六.特殊試劑的存放和取用10例
1、Na、K：隔絕空氣；防止氧化，貯存于煤油（或液體烷烴）中（用石蠟密封）。用鑷子夾取，在載玻片上剪開，吸去濾紙上的煤油，立即將剩余部分放入煤油中。
2、白磷：貯存于水中，防止氧化，貯存于陰涼避光處。用鑷子取出，立即放入水中用長柄刀切開，用濾紙吸干水分。
3、液體Br2：有毒，易揮發(fā)。應將其放入磨口瓶中并用水密封。瓶蓋很緊。
4.I2：易升華，有強烈的刺激性氣味。應存放在用蠟密封的瓶子中，并置于低溫處。
5、濃HNO3、AgNO3：遇光易分解，應貯存于棕色瓶中，并置于低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應貯存在干燥、易密封的大口瓶中。用橡皮塞塞緊瓶口或用塑料蓋蓋住。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封保存于低溫處。
8、C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應貯存在密封低溫處，遠離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜久置，應新鮮配制。
10、鹽水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸浮液等必須立即配制并使用，不能久置。
七.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗40例
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，產(chǎn)生白煙，并生成白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光并放出熱量。
3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，放出火花，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、在試管中加熱碳酸氫銨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并在試管上產(chǎn)生液滴。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：放出微弱的火焰，并放出大量的熱。
8、用氫氣還原試管內(nèi)的氧化銅，黑色的氧化銅變成紅色物質(zhì)，試管口處形成液滴。
9、用木炭粉還原氧化銅粉，將產(chǎn)生的氣體通入清澈的石灰水中，黑色的氧化銅變成有光澤的金屬顆粒，石灰水變得渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色火焰并放出熱量。
11.將鹽酸滴加到含有少量碳酸鉀固體的試管中：會形成氣體。
12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變成白色粉末，并在試管口形成液滴。
13、鈉在氯中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純氯氣，用干冷的燒杯蓋住火焰：發(fā)出淺藍色火焰，燒杯內(nèi)壁上形成液滴。
15當用硝酸酸化的硝酸銀溶液滴加到含有C1-的溶液中時，會形成白色沉淀。
16.當用硝酸酸化的氯化鋇溶液滴加到含有SO42-的溶液中時，會形成白色沉淀。
17、將生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液變成淺黃色，產(chǎn)生氣體。
18將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，生成藍色絮狀沉淀。
19.當Cl2通入無色KI溶液時，溶液中產(chǎn)生棕色物質(zhì)。
20.將氫氧化鈉溶液滴加到三氯化鐵溶液中：將形成紅棕色沉淀。
21。在盛有生石灰的試管中加入少量水：反應劇烈，放出大量熱量。
22。將干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23。將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面附著有銀白色物質(zhì)。
24。將濃碳酸鈉溶液注入裝有石灰水的試管中：會形成白色沉淀。
25、細銅線在氯氣中燃燒，加水：產(chǎn)生棕色煙霧，加水后生成綠色溶液。
26、強光照射氫氣和氯氣的混合氣體：迅速反應并發(fā)生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：產(chǎn)生白煙。
28、氯氣遇濕有色布：有色布顏色褪色。
29、加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體。
30、加熱氯化鈉（固體）和硫酸（濃）的混合物：形成霧，并產(chǎn)生刺激性氣味。
31、將硝酸銀溶液滴加到溴化鈉溶液中，然后加入稀硝酸：生成淡黃色沉淀。
32、將硝酸銀溶液滴加到碘化鉀溶液中，然后加入稀硝酸：生成黃色沉淀。
33當I2遇到淀粉時，形成藍色溶液。
34、細銅線在硫蒸氣中燃燒：細銅線變紅并產(chǎn)生黑色物質(zhì)。
35、鐵粉和硫粉混合，加熱至紅熱：反應繼續(xù)，放出大量熱量，生成黑色物質(zhì)。
36、硫化氫氣體不完全燃燒（將蒸發(fā)皿蓋在火焰上）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色粉末）。
37、硫化氫氣體完全燃燒（將干冷的燒杯蓋在火焰上）：火焰變成淡藍色，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生液滴）。
38、將硫化氫和二氧化硫在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)壁會形成黃色粉末。
39、將二氧化硫氣體通入品紅色溶液中，然后加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。
40、將多余的銅放入裝有濃硫酸的試管中并加熱。反應完成后，溶液冷卻后加入水：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，加水后溶液變成天藍色。
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