高考化學(xué)命題原則(2021高考化學(xué)命題形式)

作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考試的依據(jù)，以下知識點在近10年90%以上的化學(xué)高考題中都有出現(xiàn)。希望同學(xué)們在復(fù)習(xí)的時候能夠一一對比，鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)！

如果你對某些點了解不夠，我建議各位同學(xué)：一定要復(fù)習(xí)相應(yīng)的教材和教具，以保證該內(nèi)容的高分率！

高頻測試點總結(jié)

1.氧化還原相關(guān)概念及應(yīng)用

（1）利用熟悉的CuO的H2還原，理解5對相應(yīng)的概念。

(2)氧化性和還原性的比較。

(3)氧化還原方程的寫法和配平。(4)相同元素改變其價格的氧化還原反應(yīng)(歧化、中和反應(yīng))。(5)H、Cu、Cl、Fe等特殊價態(tài)粒子的氧化還原反應(yīng)。(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

2.了解材料結(jié)構(gòu)和元素周期表

(1)主族元素的陰離子、陽離子和核外電子排布。

(2)同周期同主族原子半徑的比較。

(3)正確書寫電子式和化學(xué)鍵的存在。

(4)建議繪制元素短周期表的粗表。3.阿伏加德羅常數(shù)及其推論

（1）利用克拉佩龍方程推導(dǎo)（P、V、T）條件下的“聚集體4推論”和“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、顆粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉佩龍方程計算不同溫度或壓力下的體積。

(3)熟悉NA經(jīng)常測試的固體中的粒子數(shù)、得失電子數(shù)、中子數(shù)。4、化學(xué)能

（1）今年，該內(nèi)容在考試須知中單獨列出，請大家多加關(guān)注。

(2)正確表達(dá)熱化學(xué)方程(狀態(tài)、測量數(shù)、能量關(guān)系)。

(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。5.離子的識別和共存

(1)離子因化合、沉淀而不能大量共存。

(2)由于能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能大量共存。

(3)因為它能產(chǎn)生難以電離的弱電解質(zhì)。

(4)由于相互氧化和還原作用，它們不能大量共存。

(5)由于雙重水解并形成絡(luò)合物，它們不能大量共存。

(6)弱酸的酸性酸離子不能與強酸、強堿大量共存。

(7)“酸度、堿度、顏色等”在問題設(shè)計中。6.溶液濃度與離子濃度的比較與計算

(1)利用好粒子守恒判斷。

(2)電荷守恒的多價離子處理。

(3)節(jié)約材料時綜合考慮離子和水解產(chǎn)物。

（4）請按照定義（公式）規(guī)范濃度計算。7.pH值的計算

(1)按照定義（公式）來規(guī)范你的計算過程。

(2)明確問題是問“離子”的濃度還是“溶液”的濃度。

(3)酸或堿過量時pH的計算(酸性時按H濃度計算，堿性時按OH濃度計算再換算)。

8.化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡

(1)能夠計算反應(yīng)速率，了解各物質(zhì)的測定數(shù)與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

(2)用“高則快”、“低則慢”來了解條件對反應(yīng)速率的影響。

（三）理順“反應(yīng)速度”的“變化”與“平衡轉(zhuǎn)移”的“辯證關(guān)系”。

（4）按照反應(yīng)方程規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。

（5）理解平衡運動（難度）中的“等效平衡”。9.電化學(xué)知識

(1)根據(jù)家里的干電池對“電極名稱”進(jìn)行排序。

(2)能正確指示“原電池、電解電鍍電池”及變形裝置的電極位置。

(3)能夠?qū)懗龈麟姌O的電極反應(yīng)方程。

(4)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

（5）能夠準(zhǔn)確運用“得電子守恒”和“失電子守恒”原理計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。10.鹽的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型的鹽(酸度、堿度、濃度等)水解的后果。

(3)鹽水解的應(yīng)用或預(yù)防(膠體、水凈化、溶液配制)。

(4)加熱、蒸發(fā)和燃燒可發(fā)生水解的鹽溶液的后果。

(5)能產(chǎn)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程。11.Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的元素及化合物

（1）一般來說，我們可以借助化合價變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來理解。(2)容易出現(xiàn)在無機推理題中。注意上述元素的特征反應(yīng)。(3)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)。它所體現(xiàn)的酸性和氧化“兩個作用”是考察的重點。(4)在與Al有關(guān)的化合物中，兩性反應(yīng)（定性和定量關(guān)系）是人們所熟悉的。(5)關(guān)于Fe化合物，了解Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化以及Fe3+的強氧化性。12.有機物的聚合與單體的推斷

(1)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)是否屬于聚合物的鏈節(jié)特征。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚或縮聚反應(yīng)。

（3）熟悉（-COOH，-OH）、（-COOH，-NH2）與酚醛甲醛的縮聚反應(yīng)。13.異構(gòu)體的書寫

（1）這個問題并不難回答。我相信你能很好地完成它。

(2)請按照位置異構(gòu)、類異構(gòu)、條件異構(gòu)的順序找出所有官能團。

（3）本內(nèi)容最重要的是答題后主動進(jìn)行一定的測試。14.有機物的燃燒

(1)能夠?qū)懗鲇袡C物燃燒的通式。

(2)燃燒中最有可能得到的是C與H的關(guān)系。15.完整的有機反應(yīng)化學(xué)方程式

(1)有機化學(xué)推理題中，常常需要完成相互轉(zhuǎn)換方程。

(2)注意方程中的要求，表達(dá)物質(zhì)的簡化結(jié)構(gòu)式，注明反應(yīng)條件，配平方程。16.有機化學(xué)推論答案

（1）一般存在以醇為中心、酯為末端的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時會熟悉“醇”和“酯”的性質(zhì)和反應(yīng)（包括一些含有其他成分的醇和酯）功能組）。

(2)反應(yīng)條件反映了有機化學(xué)的特點。要求學(xué)生復(fù)習(xí)有機化學(xué)的一般條件并總結(jié)相應(yīng)的信息，作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后官能團的差異推導(dǎo)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。17.化學(xué)計算

(1)近年來混合物的計算占很大比例(90%)。熟悉混合物計算的一般方法（包括討論的切入點）很重要。（2）復(fù)習(xí)近期綜合考試的計算題，感受計算題中“守恒法”的含義和具體計算的優(yōu)點。