高中必修一第四章第二節(jié)(高中必修一第四章思維導圖)
大師為大家總結了《高中化學必修課1》第4章的知識點。大家期末復習的時候要認真復習每一章的知識點，力求打牢基礎。只有高三后半段的復習，你才能運用自如，成為黑馬！
1.本章知識結構框架
2.本章知識結構概述
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅與二氧化碳的比較
二氧化硅
二氧化碳
類別
酸性氧化物
酸性氧化物
晶體結構
原子晶體
分子晶體
熔點
高的
低的
與水的反應方程式
無反應
二氧化碳+水
二氧化碳
與酸的反應方程式
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
無反應
與燒堿的反應方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
減：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
通過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO的反應方程式
二氧化硅+氧化鈣
硅酸鈣
CaO+CO2==CaCO3
存在狀態(tài)
水晶、瑪瑙、石英、二氧化硅、沙子
人類和動物的排放
2、硅及硅化合物的用途
物質
使用
硅元素
半導體材料、光伏電池（計算器、衛(wèi)星、月球車、探測器）
二氧化硅
配件、儀器、光纖、玻璃
硅酸鈉
礦物膠
碳化硅
砂紙和砂輪用磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯
新氯水
長期含氯水
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
黃綠色
無色
元素
氯氣
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―，極少量為OH―
H+、Cl-、H2O、
極少量的OH―
稀鹽酸
自然
氧化性
氧化、酸性、漂白
酸性
2.氯氣的性質
與金屬鈉的反應方程式
2Na+Cl2
2氯化鈉
與金屬鐵的反應方程式
2Fe+3Cl2
2氯化鐵
與金屬銅的反應方程式
銅+氯
氯化銅
與氫氣的反應方程式
氫氣+氯氣
2HCl；
氫氣+氯氣
2HCl
與水的反應方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
漂白劑溶液反應方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實驗室準備
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2+2H2O
氯離子測試試劑及反應方程式
硝酸銀溶液
Ag+Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性質
物理特性
顏色狀態(tài)
密度
毒性
黃綠色
___比空氣大___
有毒
化學性質
酸性
與水的反應方程式
SO2+H2O==H2SO3
與燒堿的反應方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：因能與某些有色物質形成：無色物質
我了解到的具有漂白特性的物質
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性
與氧氣的反應方程式
2SO2+O2===2SO3
與氯水的反應方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性
與硫化氫的反應方程式
SO2+2H2S==3S+2H2O
2.濃硫酸和濃硝酸的性質
濃硫酸
濃硝酸
相同點
與銅反應
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
與木炭發(fā)生反應
C+2H2SO4(濃)
CO2+2SO2+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2+4NO2+2H2O
與鐵和鋁發(fā)生反應
會發(fā)生鈍化，因此可用鐵或鋁容器儲存冷的濃硫酸和濃硝酸。
共同點和不同點
吸水劑——干燥劑
脫水——蔗糖變黑
王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）
補充：（1）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離硫，也有化合硫，如火山口附近、地殼巖層、礦煤和石油等。
硫磺：淺黃色硫磺能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。亞硫酸鈉有弱氧化性。亞硫酸鈉與亞硫酸一樣容易被氧化。3、硫及其化合物的相互轉化
4.硫酸鹽
3.氨氣、氨水和銨鹽的性質
氨氣的物理性質
顏色狀態(tài)
密度
水溶性
無色有刺激性氣味的氣體
__比空氣小___
易溶解（1：_700_）可形成噴泉，水溶液呈堿性。
氨氣的化學性質
與水的反應方程式
氨水+水
氨·水
NH4++OH―
與鹽酸的反應方程式
NH3+HCl==NH4Cl
實驗室準備
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2
+2NH3+2H2O
氨成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、極少量的H+
銨鹽
物理性質：銨鹽均為無色晶體，可溶于水
化學性質
氯化銨分解反應方程式
氯化銨
NH3+HCl
碳酸氫銨分解反應方程式
碳酸氫銨
NH3+H2O+CO2
補充：硝酸的性質
NO2、NO、O2和H2O反應的計算
分析反應原理：
1、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、二氧化氮和氧氣同時與水反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、一氧化氮和氧氣同時與水反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3遇到此類計算問題時，首先要了解所涉及的反應原理，然后再進行計算。