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    高中有機化學基礎知識點歸納(全)(高中有機化學基礎知識匯總)

    發(fā)布時間:2024-11-04 01:53:39 義務教育 399次 作者:合肥育英學校

    有機化學,又稱碳化合物化學,是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法和應用的科學。它是化學的一個極其重要的分支。含碳化合物之所以被稱為有機化合物,是因為過去化學家認為含碳物質(zhì)一定是由生物(有機體)產(chǎn)生的;然而,1828年,德國化學家弗里德里希·韋勒(FriedrichWeller)在實驗室中于1998年首次成功合成了尿素(一種生物分子)。從此,有機化學脫離了傳統(tǒng)的定義,擴展到含碳物質(zhì)的化學。

    高中有機化學知識點是歷年高考必修內(nèi)容之一,如有機物的分類、結(jié)構(gòu)與組成、有機反應的類型、有機物的相互轉(zhuǎn)化、有機物的制備與合成等、石油化工、煤化工等。考生一直把這些單元的試題作為評分項目,不會輕易放棄或忽視。即使犯了一個小錯誤,你也會感到沮喪。但這些知識大多與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科學研究等密切相關(guān)、融為一體,而且還存在知識的擴展和延伸,增加了知識的應用范圍。這部分試題的廣度和難度。要想熟練掌握,學生必須花費一定的時間,注重復習技巧,這樣才能事半功倍,達到最好的復習效果。

    高中有機化學基礎知識點歸納(全)(高中有機化學基礎知識匯總)

    基礎知識:

    1、常溫常壓下氣態(tài)有機物:碳原子數(shù)14的烴類、氯甲烷、新戊烷、甲醛。

    2、碳原子數(shù)較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚類、酯類(醋酸乙酯)均不溶于水;苯酚在室溫下微溶于水,但在65C以上可以任意比例混溶。

    3、所有烴類、酯類、一氯烷烴的密度均小于水的密度;一溴烷烴、多鹵代烴和硝基化合物的密度大于水的密度。

    4、能引起溴水反應褪色的有機物質(zhì)包括:烯烴、炔烴、酚類、醛類以及含有不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機物質(zhì)。溴水萃取中引起褪色的物質(zhì)有:苯、苯同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液體烷烴等。

    5、能使酸性高錳酸鉀溶液變色的有機物質(zhì):烯烴、炔烴、苯同系物、醇、醛、含有不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)等。

    6.具有相同碳原子數(shù)的異構(gòu)體的不同類型的物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香族醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

    7、無異構(gòu)體的有機化合物有:烷烴:CH4、C2H6、C3H8;烯烴:C2H4;炔烴:C2H2;氯化烴:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇類:CH4O;醛類:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

    8、取代反應包括:鹵化、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如乙醇分子間脫水)等。

    9、能與氫發(fā)生加成反應的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

    10、可水解物質(zhì):金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖)、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

    11、能與活潑金屬反應置換氫的物質(zhì):醇、酚、羧酸。

    12、可發(fā)生縮聚反應的物質(zhì):苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二羧酸(COOH—COOH)與二醇(HOCH2CH2OH)、二羧酸與二胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)),ETC。

    13、需要水浴加熱的實驗:硝基苯的制備(-NO2,60)、苯磺酸的制備(-SO3H,80)、酚醛樹脂的制備(沸水?。?、銀鏡反應、醛與新制備的Cu(OH)2懸浮反應(熱水浴)、酯水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)有關(guān)。

    14、光照條件下可發(fā)生的反應:烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯的加成反應(紫外光)、-CH3+Cl2-CH2Cl(注意鐵催化下對苯環(huán)的取代)。

    15、常用有機鑒別試劑:新配制的Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

    16、最簡式為CH的有機化合物:乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡單分子式為CHO的有機化合物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

    17、能發(fā)生銀鏡反應(或與新制備的Cu(OH)2加熱時產(chǎn)生紅色沉淀)的物質(zhì):醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等

    18、常見官能團及名稱:-X(鹵原子:氯原子等)、-OH(羥基)、-CHO(醛基)、-COOH(羧基)、-COO-(酯基)、-CO-(羰基)、-O-(醚鍵)、C=C(碳-碳雙鍵)、-CC-(碳-碳三鍵)、-NH2(氨基)、

    -NH-CO-(肽鍵)、-NO2(硝基)

    19、常見有機化合物的通式:烷烴:CnH2n+2;烯烴和環(huán)烷烴:CnH2n;炔烴和二烯:CnH2n-2;苯同系物:CnH2n-6;飽和一價鹵代烴:CnH2n+1X;飽和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及其同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

    20、檢查酒精是否含水:用無水CuSO4——變藍色

    21、發(fā)生加成聚合:含有C=C雙鍵的有機化合物(如烯烴)

    21、可發(fā)生消除反應:乙醇(濃硫酸,170);鹵代烴(如CH3CH2Br)

    醇消除反應條件:C—C—OH,鹵代烴消除反應條件:C—C—XHH

    24、燃燒時產(chǎn)生大量黑煙的是:C2H2、C6H6

    25.天然聚合物包括:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠(油脂、麥芽糖和蔗糖不是)

    26.三大合成材料是:塑料、合成橡膠、合成纖維。

    27、常用造紙原料:纖維素

    28.淀粉通常用來制造葡萄糖。

    29、能發(fā)生皂化反應的物質(zhì):油脂

    30.氨基酸水解形成:蛋白質(zhì)

    31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖:淀粉、纖維素、麥芽糖

    32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物有:含有-COOH的:如乙酸

    33、能與Na2CO3反應但不能與NaHCO3反應的有機物是:苯酚

    34、有毒物質(zhì)有:甲醇(工業(yè)酒精中含有);NaNO2(亞硝酸鈉、工業(yè)鹽)

    35、能與Na反應生成H2的物質(zhì)有:含羥基物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、含羧基物質(zhì)(如乙酸)

    36、能還原成醇的是:醛或酮

    37、可氧化成醛的醇為:R—CH2OH

    38、乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑和果實催熟劑。

    39、衡量一個國家石化工業(yè)水平的指標是:乙烯產(chǎn)量

    40、通入過量CO2后變渾濁的溶液為:C6H5ONa溶液

    41、不能水解的糖類:單糖(如葡萄糖)

    42、可用于環(huán)境消毒:苯酚

    43、皮膚上的苯酚應該用什么清洗:酒精;若試管沾有油脂,可用熱堿液清洗;若試管沾有銀鏡,可用稀硝酸清洗

    44、醫(yī)用酒精濃度為:75%

    45.寫出以下類型的有機反應:(1)甲烷和氯之間的光反應(2)由乙烯生產(chǎn)聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)由乙醇生產(chǎn)乙烯(5)生產(chǎn)乙醇由乙醛(6)由乙酸制備乙酸乙酯(7)用NaOH溶液加熱乙酸乙酯

    (8)油脂硬化(9)乙烯生產(chǎn)乙醇(10)乙醛生產(chǎn)乙酸

    46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是:苯酚

    47、加入FeCl3溶液顯紫色:苯酚

    48、兩種可引起蛋白質(zhì)鹽析的鹽:Na2SO4和(NH4)2SO4

    49.寫出下列通式:(1)烷烴;(2)烯烴;(3)炔烴

    常用名稱總結(jié):

    序列號物質(zhì)通用名稱

    1甲烷:沼氣和天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、純堿

    2乙炔:電石氣體12NaHCO3小蘇打

    3乙醇:酒精13CuSO4?5H2O膽明礬、藍明礬

    4甘油:甘油14SiO2石英、二氧化硅

    5苯酚:石炭酸15CaO生石灰

    6甲醛:甲醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

    7醋酸:醋酸17CaCO3石灰石、大理石

    8三氯甲烷:三氯甲烷18Na2SiO3水溶液水玻璃

    9NaCl:食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

    10NaOH:燒堿、燒堿、燒堿20CO2固體干冰

    實驗部分:

    難點要記住

    1、需要水浴加熱的反應包括:

    (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制備(6)固溶度的測定,通常在溫度不高時進行對于100的反應,可采用水浴加熱。優(yōu)點是溫度變化平穩(wěn),沒有突然的波動,有利于反應的進行。

    2.需要使用溫度計的實驗包括:

    (1)、實驗室制備乙烯(170)(2)、蒸餾(3)、固溶度測定(4)、乙酸乙酯水解(70-80)(5)、中和熱測定(6)硝基苯的制備(50-60)

    【說明】:(1)凡是需要精確控制溫度的人員必須使用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

    3、能與Na發(fā)生反應的有機物有:醇、酚、羧酸等——種含有羥基的化合物。

    4、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有:醛、甲酸、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖、——所有含有醛基的物質(zhì)。

    5、可使高錳酸鉀酸性溶液變色的物質(zhì)包括:

    (1)含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴、烴的衍生物、苯同系物

    (2)醇、酚等含有羥基的化合物

    (3)含有醛基的化合物

    (4)還原無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

    6.可使溴水變色的物質(zhì)包括:

    (1)含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的碳氫化合物及碳氫化合物衍生物(補充)

    (2)苯酚及其他酚類物質(zhì)(替代)

    (3)含醛物質(zhì)(氧化)

    (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化-還原-歧化反應)

    (5)強無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

    (6)有機溶劑(如苯及苯同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等,屬于萃取作用,使水層褪色,有機層變成橙紅色。)

    7密度大于水的液體有機化合物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

    8、密度小于水的液體有機化合物包括:碳氫化合物、大多數(shù)酯和一氯烷烴。

    9、能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有:鹵代烴、酯類(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽類。

    10、不溶于水的有機物包括:碳氫化合物、鹵代烴、酯類、淀粉、纖維素

    11常溫下為氣體的有機物質(zhì)包括:分子中碳原子數(shù)小于或等于4的烴類(新戊烷除外)、氯甲烷、甲醛等。

    12在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生的反應有:苯及苯同系物的硝化、磺化,醇的脫水反應,酯化反應,纖維素的水解等。

    13、可被氧化的物質(zhì)包括:含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯同系物、醇類、醛類、酚類等。大多數(shù)有機物可以燃燒并被氧氣氧化。

    14.酸性有機化合物包括含有酚羥基和羧基的化合物。

    15可使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃酒精、過氧化氫、碘、三氯乙酸等。

    16、既能與酸、堿反應的有機物:具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

    17、能與NaOH溶液反應的有機化合物:

    (1)苯酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消除)(4)酯類:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

    18、顏色變化明顯的有機反應:

    1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

    2、KMnO4酸性溶液褪色;

    3、溴水變色;

    4、淀粉遇碘變藍。

    5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃(顯色反應)

    如何掌握

    根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)梯度規(guī)律,可以利用“三維交叉法”復習各種有機化合物的性質(zhì)、有機反應類型等相關(guān)知識點。

    首先,按照飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴衍生物的順序,梳理它們的結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化、化學性質(zhì)的反應類型、化學方程式的書寫以及各種有機物質(zhì)的制備。方法。這些材料在各種參考書中都有,但學生并不太重視。大多數(shù)學生只是看著,卻不知道按照“全息記憶法”,只有理解并寫在紙上,才能深深印在腦海中、記住。在我心里。

    其次,根據(jù)有機化學反應的七種類型(取代、加成、消除、氧化、還原、加聚、縮聚),總結(jié)出哪些有機物質(zhì)可以發(fā)生相關(guān)反應,并寫出化學方程式。

    第三,按照官能團的順序列出某個官能團的化學性質(zhì)和反應。這樣的交叉復習就足以達到熟練掌握基礎知識的目的了。熟練程度的標準是:當提及某種有機物質(zhì)時,能立即反映出其各種性質(zhì);當提到某類有機特征反應時,立即反映出該有機物質(zhì)的特征;當提到某個官能團時,你就會知道相應的化學性質(zhì)。物質(zhì)的一般性質(zhì)必然伴隨著其特殊性。例如烷烴取代反應的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯的1-4加成和加聚反應形成新的雙鍵、苯的環(huán)狀共軛大非鍵的特征、氧化反應等甲苯、鹵素烴類的水解和消除反應、l-醇和2-醇氧化反應的區(qū)別、醛基既可以被氧化也可以被還原、苯酚和甲醛的縮聚反應、碳氧雙鍵羧基中的羧基不會破壞加氫反應、有機物的燃燒規(guī)則、碳原子的共線和共面問題、官能團相互作用引起的物質(zhì)化學性質(zhì)的變化等。這些矛盾的特殊性是往往是試題的重要來源,必須引起足夠的重視。

    示例一:

    本題為2004年上海高考第29題。這是一個典型的基礎應用題。有機基礎知識有:1-3丁二烯的加成聚合原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、L-醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應及反應類型的判斷等。平心而論,如果你按照上面的復習方法,回答問題應該沒有困難。

    利用基礎知識解決生活中的有機化學問題

    高中有機化學試題必須包括根據(jù)有機物的演化關(guān)系設計的推理題或綜合題。這類試題通常以新藥物、新染料中間體、新有機材料的合成為載體。通過引入新信息,將多種化合物的反應組合起來合成具有指定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,并引出各種相關(guān)問題,其中有:推斷有機物原料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式、有機反應的類型和寫出相關(guān)的化學方程式等。思維能力的要求包括:思維的深度(演繹推理)、思維的靈活性(知識轉(zhuǎn)移、觸類旁通)、批判性思維(判斷與選擇)等。

    然而,這些檢查都是基于幾乎看不見的有機反應原理。顯然,信息的選擇、提煉、加工和應用是困難的。事實上,這并不難。關(guān)鍵在于如何閱讀和理解信息,以及如何將信息與你掌握的基礎知識結(jié)合起來解決問題。

    首先,熟悉信息,盡快找到有用的信息。對于新的有機反應過程,必須先了解來龍去脈,然后才能開始解決問題。

    其次,尋找解決問題的突破口,這可能需要正向思維,也可能需要逆向思維。

    第三,一旦找到解決問題的關(guān)鍵,就會出現(xiàn)基礎知識的問題。這時候,誰的基本功好,誰就能正確回答問題。

    示例二:

    本題給出了苯酚鄰位和對位氫原子活性增強的信息,并說明了苯酚和酰基氯之間的反應原理。考生需要根據(jù)聚碳酸酯的合成過程回答問題。這個問題的突破口是苯酚和丙酮的縮聚反應。該反應是苯酚與甲醛反應的遷移,是高中有機化學的重點和難點。基于這個反應,生成的物質(zhì)B可以與物質(zhì)A發(fā)生反應來解決問題。可見,只有熟練掌握基礎知識,才能從容地解決問題,同時基礎知識也在這個過程中得到鞏固。

    回答:

    精選綜合信息題,重點練習閱讀、提煉信息以及根據(jù)給定信息“模仿葫蘆”或“模仿貓畫老虎”的能力

    根據(jù)之前的高考有機化學試題,大約有20條關(guān)于有機化學反應原理的信息。學生可以自行收集、整理、理解,從而在知識結(jié)構(gòu)上做好充分準備,從容解決問題。

    有機化學的復習應在學期初進行。這是因為,一方面,它與高中下學期末的學習相聯(lián)系,易于學生接受;另一方面,畢竟有機化學的信息試題有一定的廣度和深度,所以早點學習和復習對第二學期是有利的。全面總結(jié)階段性鞏固提升。否則,如果距離高考太近,只有一次復習過程,可能不夠徹底。

    聲明:本文整理自家長幫助、高考網(wǎng)等,僅供學習交流,版權(quán)歸原作者所有。

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