影響化學反應速率的因素實驗視頻(影響化學反應速率的因素的實驗報告)

在本課中，我們將一起學習影響化學反應速率的因素。

我們都知道，不同的化學反應會有不同的速率，這說明反應速率首先是由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等內(nèi)部因素決定的。外部條件也有很大影響，如溫度、濃度、壓力和催化劑等。在實驗過程中，我們可以通過定性觀察來比較化學反應速率。除了定性觀察外，還可以通過實驗進行定量測量。

我們先來看看課本上為我們提供的關于影響化學反應速率的因素的定性和定量研究。實驗探究的第一部分是定性過程。實驗用品及實驗方案如圖所示。

這里涉及的主要方程如圖所示。這是一個非常典型的氧化還原反應，探討濃度對化學反應速率的影響。因此，我們需要體現(xiàn)濃度的差異。兩個試管中硫酸的濃度不同。第一個試管中的濃度較小，第二個試管中的濃度較高。我們會明顯觀察到，在濃度小的試管中，淡黃色混濁出現(xiàn)的速度較慢，而在濃度高的試管中，淡黃色混濁的出現(xiàn)較快。由此我們可以得出結(jié)論：在其他條件相同的情況下，增加反應物濃度會提高反應速率，反之亦然。

在第二個實驗中，我們將探討溫度對化學反應速率的影響。實驗原理仍然是這種典型的氧化還原反應，只不過將兩根等濃度的試管分別放入冷水和熱水中。那么這些現(xiàn)象也是非常明顯的。在熱水中很快出現(xiàn)淺黃色渾濁，在冷水中緩慢出現(xiàn)淺紅色渾濁。由此我們可以得出結(jié)論，在條件相同的情況下，溫度升高，反應速率增大，溫度降低，反應速率減小。

第三個定性研究實驗研究了催化劑對速率的影響。反應原理是過氧化氫的分解，只不過在一根試管中加入了每升0.1摩爾的三氯化鐵溶液，而另一根試管中則沒有。實驗現(xiàn)象也非常明顯。添加氯化鐵的食道產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于其他試管，因此我們可以得出添加催化劑加速了化學反應速率的結(jié)論。請注意，對于我們剛剛進行的三個實驗來說，僅通過一個實驗就得出這樣的結(jié)論是不太科學的。這是在數(shù)千次實驗的基礎上得出的統(tǒng)一結(jié)論。教科書只是做了一定的簡化。

該實驗的第二部分研究定量測量并比較對化學反應速率的影響。如何實現(xiàn)定量測定？我們使用2克鋅顆粒和40毫升1摩爾/升的硫酸溶液，將它們放入帶刻度的注射器中，并測量并收集10毫升氫氣所需的時間。因此，每一步都是非常精確的數(shù)據(jù)。我們可以將測量的數(shù)據(jù)填入表中并得出一定的結(jié)論。

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