弱電解質(zhì)的電離在高考中的比例(弱電解質(zhì)的電離高考題)

高考二輪弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)整理（MS23）

考綱

1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離和電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率。

3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（如果）

1.弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、濃度），當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率等于離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率時(shí)，電離過程達(dá)到平衡。

2.電離平衡的特征

3外部條件對(duì)電離平衡的影響

電離是吸熱過程，主要受溫度和濃度影響。

以弱電解質(zhì)CH3COOH的電離為例：

CH3COOHCH3COOH

2.電離平衡常數(shù)

1.表達(dá)

(1)對(duì)于一元弱酸HA：

HAH++A-，平衡常數(shù)K

(2)對(duì)于一價(jià)弱堿BOH：

BOHBOH-，平衡常數(shù)K

。

2.意義

在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)越容易電離，相應(yīng)的酸性或堿性也相對(duì)較強(qiáng)。

3特征

(1)多元弱酸逐級(jí)電離，各級(jí)電離常數(shù)之間的關(guān)系為K1K2…，因此其酸度主要由第一步電離決定。

3.基本分析與填空

1.你知道為什么他們是對(duì)的或錯(cuò)的嗎？（打“”“”）

(2)弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越大()

(3)隨著溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移()

(4)某種酸的0.1mol/LHA溶液的pH=3，則HA溶液中有：HA===HA()

(6)電離平衡常數(shù)(K)越小，弱電解質(zhì)的電離能力越弱()

(7)相同的弱電解質(zhì)在不同濃度時(shí)具有不同的電離平衡常數(shù)(K)()

(8)電離平衡向右移動(dòng)，電離平衡常數(shù)必須增大()

(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)

2.NH3·H2O在水溶液中的電離方程為：_______________，

其電離常數(shù)的表達(dá)式為：___________。

改變電離平衡的條件如下：升高溫度；加水稀釋；加入少量NaOH(s)；通入少量HCl（g）；添加NH4Cl(s)，其中：

(1)引起電離平衡向右移動(dòng)的原因是________；

(2)增加c(OH-)的是________；

(3)改變電離常數(shù)的是________。

答案：NH3·H2ONH4++OH

K=

(1)(2)(3)

4.記?。?/p>

1、兩大類：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

2、兩個(gè)特征：v（解離）=v（結(jié)合）0；分子和離子的濃度保持不變。

3、三個(gè)影響因素：溫度、濃度、相同離子。

4、表達(dá)式：K

。

5、影響電離平衡的因素

(一)內(nèi)部因素

弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)電離平衡的強(qiáng)度。例如，在相同條件下，CH3COOH的電離程度大于H2CO3。

(2)外部因素

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生偏移，平衡運(yùn)動(dòng)也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOHCH3COOHH0為例：

六、特別提醒

(1)電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)。隨著溫度升高，電離常數(shù)增大，與酸堿度無關(guān)。

(2)溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子的濃度及其所帶電荷的數(shù)量有關(guān)。

典例：室溫下，對(duì)于0.10mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()

A。與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al33OH===Al(OH)3

B加水稀釋后，溶液中的c(NH4+)·c(OH-)變大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不呈現(xiàn)中性。

D其溶液的pH=13

7.從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡

（1）從定性的角度分析電離平衡：要深刻理解勒夏特列原理——：平衡朝著“削弱”這種變化的方向運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)的結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種變化。

(2)從定量的角度分析電離平衡：當(dāng)分析改變影響電離平衡的條件后，兩個(gè)粒子的濃度比的變化時(shí)，如果不能根據(jù)平衡運(yùn)動(dòng)的方向進(jìn)行判斷，則可以定量分析化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)該使用。

典例：在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3·H2ONH4+OH。下列敘述中正確的是()

A。加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度降低，NH4+濃度升高，使平衡向相反方向移動(dòng)。

B加入少量NaOH固體，OH-與NH4+結(jié)合形成NH3·H2O，降低NH4+濃度，使平衡前移。

C.加入少量0.1mol·L-1NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH-)降低

D添加少量MgSO4固體可提高溶液的pH值。

典例：用水稀釋0.1mol·L1CH3COOH時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()

A.c(CH3COOH)/c(OH)B.c(OH)/c(H+)

C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-物質(zhì)的量

8、一價(jià)強(qiáng)酸（堿）與一價(jià)弱酸（堿）的比較

強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）由于電離程度不同，在許多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。以鹽酸和乙酸為例。

9、判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思考角度

角度1：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測量0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH1。

角度2：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。例如，pH=1的CH3COOH用水稀釋10倍至1pH2。

角度3：弱電解質(zhì)形成的鹽可以水解。例如，根據(jù)以下兩個(gè)現(xiàn)象可以判斷CH3COOH是弱酸：

(1)配制一定濃度的乙酸鈉溶液，加入酚酞試液數(shù)滴。現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。

(2)將玻璃棒浸入一定濃度的乙酸鈉溶液中，滴在pH試紙上，測定其pH值?，F(xiàn)象：pH7。

典例：現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LHCl；0.01mol/LCH3COOH；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液，下列說法正確的是()

A。水中電離的c(H+)=110-12mol/L

B將和混合。若pH=7，則消耗溶液體積：

C、將和等體積混合（忽略體積變化），則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L

D將四種溶液全部稀釋10倍后，溶液的pH為：、

典例：下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()

某CH3COONa溶液在室溫下的pH=8

使用CH3COOH溶液進(jìn)行電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

當(dāng)?shù)萷H、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量的鋅反應(yīng)時(shí)，CH3COOH釋放出更多的氫氣。

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1

CH3COONa與H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH

0.1mol·L-1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3

A。B.C.D

10.電離常數(shù)的含義

根據(jù)電離常數(shù)的值，可以估計(jì)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，電離程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。例如，在相同條件下，常見弱酸的酸度為：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。

11、影響電離常數(shù)的因素

(1)電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，但由于電離過程的熱效應(yīng)較小，溫度變化對(duì)電離常數(shù)的影響很小，其數(shù)量級(jí)一般保持不變，因此溫度對(duì)電離常數(shù)的影響在室溫范圍內(nèi)電離常數(shù)可以忽略不計(jì)。

(2)電離常數(shù)與弱酸或弱堿的濃度無關(guān)。在相同溫度下，無論弱酸或弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)都不會(huì)改變。

12.電離平衡常數(shù)的計(jì)算

以弱酸HX為例：

(1)給定c(HX)和c(H+)，求電離平衡常數(shù)

HXHX

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

則：K

=

由于只有極少部分弱酸被電離，所以c(H+)的值很小，可以近似為：c(HX)-c(H+)c(HX)，則K=

，可以通過代入數(shù)值來求解。

(2)給定c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)

HXH

開始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

那么：K=

=

由于c(H+)的值很小，可以近似為：c(HX)-c(H+)c(HX)，則：c(H+)

，可以通過代入數(shù)值來求解。

典例：已知25時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

Ka(CH3COOH)=1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。

(1)將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與0.10mol/LNaHCO3溶液反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測量產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）與時(shí)間的關(guān)系（t)如圖所示。

兩種溶液在反應(yīng)開始時(shí)以顯著不同的速率產(chǎn)生CO2的原因是_______________；

反應(yīng)完成后所得溶液中的c(SCN-)__________c(CH3COO-)（填寫“”、“=”或“”）。

(2)在2.010-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH值（調(diào)節(jié)時(shí)忽略體積變化），測定溶液中c(F-)、c(HF)之間的關(guān)系平衡體系和溶液的pH值如下：如圖所示。那么在25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________（按柱式計(jì)算）。

問題復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

信息：CH3COOH、HSCN電離常數(shù)酸度：HSCNCH3COOHH2CO3、水解能力：SCNCH3COOHCO3-CO32-

信息：Ka(HF)c(F)·c(H)/c(HF)pH4時(shí)：c(F)、c(H)、c(HF)

(1)溶液中的Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)、c(H+)：HSCNCH3COOH、c(H+)大，反應(yīng)速率快

(2)c(F)c(H+)/c(HF)11041.6103/41044104