高考化學(xué)高頻知識點(高考化學(xué)高頻考點總結(jié))

1、氧化物的分類

1.氧化物的分類

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)合氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；

非成鹽氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物必須是酸酐

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO（兩親性）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

堿性氧化物必須是金屬氧化物

NO2與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成NO，因此不是酸性氧化物。

Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，因此不是堿性氧化物。

2、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆轉(zhuǎn)的

化學(xué)合成：SO2；化學(xué)變化；可逆的

吸附：活性炭；物理變化；可逆的

其中能氧化指示劑并使其褪色的主要有Cl2（HClO）、濃HNO3和Na2O2

3、活性炭可吸附的物質(zhì)

有毒氣體（NO2、Cl2、NO等）——解毒

顏料——漂白

——水中有臭味物質(zhì)的凈化

4.什么是“黑色金屬”？

在化學(xué)上，鐵、鉻、錳和鐵基合金這三種金屬統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

5、如何鑒別Fe2+和Fe3+

Fe2+和Fe3+具有不同的性質(zhì)，可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可采用以下方法進行鑒別。

1.觀察法

棕色溶液為Fe3+，淺綠色溶液為Fe2+。

2.H2S法

當加入H2S氣體或加入氫硫酸時，有淺黃色沉淀者為Fe3+，而Fe2+溶液不發(fā)生反應(yīng)。

2Fe3+++H2S==2Fe2++2H++S

3.KSCN法

添加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液。血紅色的溶液是Fe3+溶液，而Fe2+溶液則沒有這種現(xiàn)象。這是鑒別Fe3+和Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3+++SCN==Fe(SCN)2+

4.苯酚法

分別加入苯酚溶液。出現(xiàn)透明紫色的為Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的為Fe2+溶液。

Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3+6H+（明白）

5.堿液法

取兩種溶液，分別加入氨氣或堿溶液。產(chǎn)生紅棕色沉淀的Fe3+溶液是產(chǎn)生白色沉淀的Fe2+溶液，該沉淀很快變成灰綠色，最后變成紅棕色。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe(OH)3

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)22NH4+；

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法

能使淀粉KI試紙變藍色的是Fe3+溶液，不發(fā)生變化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.銅片法

分別添加銅片。如果銅片溶解，溶液逐漸變成藍色，則為Fe3+溶液。若無明顯現(xiàn)象，則為Fe2+溶液。

2Fe3+Cu==2Fe2+Cu2+

8.KMnO4法

分別加入少量酸性KMnO4溶液，搖勻。能使KMnO4溶液紫色變淺的溶液是Fe2+溶液，不變淺的溶液是Fe3+溶液。5Fe2+MnO48H+==5Fe3+Mn2+4H2O

6.金屬冶煉規(guī)則

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂和鋁等活性金屬是通過電解其熔融鹵化物（直流電）來熔煉的。例如：

2NaCl（熔融）==2NaCl2MgCl2熔融）=MgCl2

2Al2O3（熔化）==4Al+3O2（添加Na3AlF6作為助熔劑）

注：為什么鋁液中的氯化物不被電解，而是在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生氧化物？讀者應(yīng)該明白，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離，而Al2O3是離子化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離。原因。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛和其他中等活性金屬是通過用還原劑還原其氧化物來熔煉的。例如：

ZnO+C=Zn+CO

Fe2O33CO=2Fe3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等惰性金屬在自然界中可以以游離狀態(tài)存在，可以直接用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等惰性金屬可以用還原劑冶煉或熱分解法。例如：

2HgO=2HgO2

7.什么是“位移反應(yīng)”？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換。

ZnCu2+==Zn2++Cu

Cu2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F22H2O==4HFO2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al6H+==2Al3+3H2

Zn2CH3COOH==Zn2+2CH3COOH2

4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2MgCO2==2MgOC

2MgSO2==2MgOS

MnFeO==MnOFe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2

2Na2C6H5OH（熔融）==2C6H5ONaH2

2Na2C2H5OH==2C2H5ONaH2

8Al3Fe3O4高溫==4Al2O39Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2SX2==S2H+2X

2H2SO2==2S2H2O（O2不足）

CuOC高溫==CuCO（C過量時）

2CuOC高溫==2CuCO2（CuO過量時）

FeOC高溫==FeCO

2FeOSi高溫==SiO22Fe

2FeOC高溫==2FeCO2

CuOH2加熱==CuH2O

SiO2+2C高溫==Si+2CO

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

8.氣體綜合總結(jié)

1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2.常見氣體的溶解性

極易溶解：NH3(1:700)

易溶：HX、HCHO、SO2(1:40)

可溶或可溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)

微溶：C2H2

不溶或不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

與水反應(yīng)：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置

凱普發(fā)生器可以生產(chǎn)什么：CO2、H2、H2S；

可通過加熱稍微向下傾斜的大型試管裝置來制備：O2、NH3、CH4；

使用分液漏斗或圓底燒瓶可以制備以下物質(zhì)：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體

F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的

F2、Cl2、Br2（氣體）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味：H2S。

微甜：C2H4。

6.可采用排水法收集

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7、不能用排氣法收集

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8、易液化的氣體

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒氣體

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10、濃H2SO4產(chǎn)生的氣體

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備過程中無需加熱

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使藍濕石蕊試紙變紅

HX、SO2、H2S、CO2。

13.可使?jié)窦t色石蕊試紙變藍：NH3

14、可使品紅色試液褪色的物質(zhì)：Cl2、SO2、NO2

15.可使酸性KMnO4溶液變色

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16、可使?jié)翊姿徙U試紙變黑：H2S

17、不能用濃H2SO4干燥的物質(zhì)：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19、不能用氯化鈣干燥的物質(zhì)：NH3、C2H5OH

9.獲取乙醇的六種方法

1、乙醇還原法

CH3CHO+H2C2H5OH（條件：Ni）

2、鹵代烴水解法

C2H5XH2OC2H5OHHX（條件：NaOH）

3某些酸乙酯的水解方法

RCOOC2H5H2ORCOOHC2H5OH（條件：NaOH）

4.乙醇鈉水角法

C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH

5、乙烯水合法

CH2=CH2+H2OC2H5OH（條件：H2SO4或H3PO4加熱加壓）

分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型

取代（水解）：鹵代烴、酯類、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；

加成：烯烴水合、醛+H2；

氧化：醛氧化；

還原：醛+H；

10、化學(xué)考試應(yīng)掌握的幾個分數(shù)

1、試管內(nèi)盛裝液體量不應(yīng)超過試管容積的1/3。

2、配制王水時，濃HNO3中溶質(zhì)的量應(yīng)占濃HCl的1/3。

3、無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)生成乙烯時，乙醇加入量占濃H2SO4量的1/3。

4、加熱試管內(nèi)固體時，應(yīng)將鐵夾夾在距試管口1/31/4處。

5、蒸發(fā)皿所盛液體量不應(yīng)超過體積的2/3。

6、酒精燈內(nèi)放入的酒精量不得超過體積的2/3，且不得少于1/4。

11、常用化學(xué)儀器能否加熱的問題

1.可加熱的

可直接加熱：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燒勺

可間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。

2.不可加熱的

大多數(shù)儀器，如表面皿、容量瓶、基普發(fā)生器、量筒、漏斗、勺子、滴定管等。

12、關(guān)于化學(xué)儀器“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——上有零標記；

溫度計——的零標記在中間；

托盤天平——的零標記位于秤的最左側(cè)。

另外，量筒沒有零位標記，溫度計的零位標記因型號不同而無法確定。

容量瓶、移液器等只有一根刻度線來標記體積，而且不是零標記。

13、不宜長期暴露在空氣中的物質(zhì)

1.由于空氣中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空氣中H2O的作用

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、堿、NaOH固體、生石灰

3.由于空氣中O2的氧化作用

鈉、鉀、白磷、紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（哦）2

4.由于揮發(fā)或自身分解作用

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

14.高考容易出錯的離子反應(yīng)方程式

1.鈉與水的反應(yīng)

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

CO32-+2H+=H2O+CO2

3、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5、碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

HCO3-+H+=H2O+CO2

6.Na2O2分別與水和二氧化碳反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2與NaOH反應(yīng)

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.過量CO2與NaOH的反應(yīng)

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

10.碳酸鈣與乙酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

11.碳酸氫鈣和過量的NaOH溶液應(yīng)

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

12、碳酸氫鈣與少量NaOH溶液的反應(yīng)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

13.將碳酸氫銨與足量的NaOH溶液一起加熱

NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O

14.實驗室氯氣生產(chǎn)

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2+2H2O

15、氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液與Cl2的反應(yīng)

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.飽和鹽水的電解

2Cl—+2H2O==H2+Cl2+2OH—

19.SO2與氯水的反應(yīng)

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20、SO32-的檢測（與稀硫酸反應(yīng)）

2H++SO32-=2H2O+SO2

21.銅與濃硫酸的反應(yīng)

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O

22、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+2H2O

23.燒堿與石英的反應(yīng)

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸的反應(yīng)

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4

25.二氧化氮與水反應(yīng)

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.銨離子的測試

NH4++OH—=NH3+H2O

27、氨吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨吸收過量的二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應(yīng)

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

30.銅與稀硝酸的反應(yīng)

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

31.乙酸鈉水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化銨水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸鈉水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明礬水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.鐵與鹽酸的反應(yīng)

Fe+2H+==Fe2++H2

36.鋁與鹽酸的反應(yīng)

2Al+6H+==2Al3++3H2

37.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

38.鎂與二氧化碳反應(yīng)

2Mg+CO2==2MgO+C

39.鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44、氯化鋁溶液與過量氨的反應(yīng)

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

46.向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

47.將過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-

48.將二氧化碳通入酚鈉

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.三氯化鐵溶液與鐵的反應(yīng)

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.三氯化鐵溶液與硫酸的反應(yīng)

2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

52、氯化亞鐵溶液與氯水的反應(yīng)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53、溴化亞鐵溶液與過量氯水的反應(yīng)

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54、溴化亞鐵溶液與少量氯水的反應(yīng)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)

Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

56、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的混合物呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

57、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

58、明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO2-+2H2O

59、明礬和氫氧化鋇溶液的混合物變成中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+

H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3