控制變量法探究影響化學反應速率的因素(控制變量在反應速率中的應用)
1.（2019·內蒙古包頭四校聯(lián)考）已知x溶液與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應。目前，4個20mL的4mol·L-1氫氧化鈉溶液分別與以下4個x溶液發(fā)生反應。其中，反應最快的是（）
A。10,20mL3mol·L-1x溶液
B20,30mL2mol·L-1x溶液
C。20,10mL5mol·L-1x溶液
D10,10mL2mol·L-1x溶液
2.（2021·銀川模擬）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓力為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）)H0，下列說法正確的是()
A。保持容器體積不變，加入1molH2(g)，反應速率肯定會增加
B保持容器體積不變，加入1molN2（N2不參與反應），反應速度肯定會加快。
C。保持容器內氣壓恒定，加入1molN2（N2不參與反應）。反應速度肯定會加快。
D保持容器內氣壓恒定，并向其中添加1molH2(g)和1molI2(g)。反應速度肯定會加快。
3（2019·福州質檢）反應在定容密閉容器中進行：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=akJ·mol-1；某科研團隊通過實驗測得SO2濃度的轉化率（SO2和NO初始量不變）隨條件P的變化如圖所示。下列說法正確的是（）
A。10-15分鐘內的反應速率小于15-20分鐘內的反應速率，P為升高溫度
B10-20分鐘內的反應速率小于20-40分鐘內的反應速率。P是還原SO3的濃度。
C。10-15分鐘內的反應速率大于40-50分鐘內的反應速率，P為降低的壓力
D在該反應中，隨著反應物濃度降低，反應速率降低
4、（2020年安徽省含山中學月考）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合物常用作碳鋼的緩蝕劑。碳鋼在室溫下三種不同介質中腐蝕速率的實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是（）
A。鹽酸濃度越大，腐蝕速度越快
B當鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小
C。碳鋼的腐蝕速率并不隨著硫酸濃度的增加而增加，說明反應速率與c(H+)不成正比
D對比鹽酸和硫酸的兩條曲線可以看出，Cl-也可能影響碳鋼的腐蝕速率。
5.（2020年·遼寧省實驗中學東戴河分校高中二試）生物浸出是利用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子。具有速度快、浸出率高的特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌。其對ZnS礦石的浸出機理如圖所示。下列說法不正確的是（）
A。浸出過程中無需補充鐵鹽
B溫度越高，ZnS浸出速度越快
C。反應II的方程式為2Fe3ZnS===Zn22Fe2S
D理論上，反應I每消耗3.36LO2可浸出19.5gZn2+（標準條件）
6.（2020·四川省新津中學高中統(tǒng)考）一組探討了實驗條件對反應速率的影響，設計了如下實驗，記錄結果如下：
序列號
溫度
硫酸溶液
KI溶液
1%淀粉溶液體積
藍色時間出現(xiàn)
20
0.10摩爾·L1
10毫升
0.40摩爾·L1
5毫升
1毫升
40秒
20
0.10摩爾·L1
10毫升
0.80摩爾·L1
5毫升
1毫升
21秒
50
0.10摩爾·L1
10毫升
0.40摩爾·L1
5毫升
1毫升
5秒
80
0.10摩爾·L1
10毫升
0.40摩爾·L1
5毫升
1毫升
沒有看到藍色
下列說法正確的是（）
A。由實驗可知，反應速率v與c(I-)成正比
B實驗時，先將H2SO4溶液和淀粉溶液混合
C。I-被O2氧化過程中，H+僅降低活化能
D從實驗可以看出，溫度越高，反應速度越慢。
7.（2021年簡陽市陽安中學2月中考）下列說法正確的是（）
A。使用催化劑可以減少化學反應的反應熱(H)
BFeCl3和MnO2都能加速H2O2的分解。在相同條件下，它們的H2O2分解率變化相同。
C。當探索溫度對硫代硫酸鈉和硫酸反應速率的影響時，應采用以下操作順序：首先將兩種溶液混合并混合時間，然后將水浴加熱至設定溫度并測量反應速率
D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
8.（2020·北京延慶期中考試）學生在實驗室研究鋅與酸的反應。實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序列號
鋅質量
鋅狀況
c(H2SO4)
V(H2SO4)
金屬消失時間
1
0.10克
粒子
0.5摩爾·L1
50毫升
500秒
2
0.10克
粉末
0.5摩爾·L1
50毫升
50秒
3
一個g
粒子
1.0摩爾·L1
50毫升
125秒
分析以上數(shù)據(jù)并回答下列問題
(1)實驗1和2表明________對反應速率有影響。
(2)實驗1和實驗3研究反應物濃度對反應速率的影響，則a=________。
預期實驗結果和結論
10.（2020·懷仁市第一中學高考）KI溶液在酸性條件下能與氧氣發(fā)生反應。以下實驗記錄可回答以下問題：
實驗編號
溫度/C
30
40
50
60
70
顯色時間/s
160
80
40
20
10
(1)該反應的離子方程式為
__________________________________________________。(2)本實驗的目的是探討________對反應速率的影響。
I22S2O===2IS4O（快）
(1)在KI、Na2S2O3和淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液。當溶液中的Na2S2O3耗盡時，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。為了保證能夠觀察到藍色，S2O和S2O物質的初始量需要滿足關系n(S2O):n(S2O)______________。
(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的缺點是
_______________________________________________________________________。
(3)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表所示：
實驗序列號
試劑體積V/mL
顯色時間t/s
K2S2O8溶液
KI
水
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
10
10
0
4
1
26.8
5
10
5
4
1
54.0
2.5
10
V1
4
1
108.2
10
5
5
4
1
53.8
5
7.5
7.5
4
V2
t1
表中的V
1=______毫升，原因是
_________________________________________________;V
2=______毫升，原因是
______________________________________________________________。顯色時間t1約為______________。
(4)由表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是
____________________________________________________________________________________________________________________。