高考化學(xué)各大模塊重要知識(shí)點(diǎn)及答題策略總結(jié)(高考化學(xué)各大模塊重要知識(shí)點(diǎn)及答題策略視頻)

一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

1、過(guò)量還是少量

2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：

水：常溫下為液體；

稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>

SO3：常溫下為液體或固體；

NO2：與N2O4有平衡；

與氣體體積（如密度）相關(guān)的比較：注意22.4L只能在標(biāo)準(zhǔn)條件下使用，并且只能在相同溫度和壓力下進(jìn)行比較。

非氣體有機(jī)物質(zhì)不需要標(biāo)準(zhǔn)條件，如戊烷、辛烷等。

將原子序數(shù)視為相對(duì)原子質(zhì)量，將相對(duì)原子質(zhì)量視為相對(duì)分子質(zhì)量，將原子量視為質(zhì)子數(shù)。

如果Na2O2、H2O2、Cl2等同時(shí)用作氧化劑和還原劑，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)很容易被多算。

注意選項(xiàng)中給出的數(shù)量是否有單位。如果有一個(gè)單位但沒(méi)寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)了，那一定是錯(cuò)的。

沒(méi)有注意區(qū)分273和273K。目前還不清楚它是“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”還是“非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”，是“氣態(tài)”、“液體”還是“固體”。適用條件為22.4L.mol-1。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀況。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸、液氨和氨水、液氯和氯水。

6、離子大量共存：

注意酸堿環(huán)境

注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+、H+與NO3-不共存，Al與HNO3不產(chǎn)生氫等。

注意是否可以大量共存或者不能大量共存的問(wèn)題。

7、離子方程式正誤：

檢查電荷是否守恒

檢查物質(zhì)分離是否正確。只能分離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽，其他的不能分離。

檢查產(chǎn)品是否正確，如CO2反應(yīng)生成正鹽還是酸式鹽

、Fe3+與S2-之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等。

看原子是否守恒

注意水解和電離方程，不要被反應(yīng)物中水的存在所迷惑。

8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是“====”還是“”，"H0"、"H0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫(xiě)電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。

二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。

2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。

4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。

5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確：

無(wú)錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甜、浸與粘、青與藍(lán)、褪與退、熔與熔、吳與旭、催與崔、苯與笨、飽和與飽和、人名等有機(jī)官能團(tuán)等

不需要俗語(yǔ)：如a。打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b將氣體倒入裝有溴水的氣體洗滌瓶中，c酸遇到石蕊就變紅（酸使石蕊變紅）等等。

使用嚴(yán)格的術(shù)語(yǔ)：如果pH試紙不能說(shuō)是濕潤(rùn)的，則其他試紙必須寫(xiě)成濕潤(rùn)的。三對(duì)共享電子應(yīng)垂直書(shū)寫(xiě)。離子濃度應(yīng)表示為C()。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位，失分。

10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。

16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：

分子式錯(cuò)誤

化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)、配平或配平錯(cuò)誤

用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，該物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式不正確。如果出現(xiàn)上述情況，所有積分將被扣除。

分子量計(jì)算錯(cuò)誤

討論題如果缺乏討論過(guò)程，會(huì)被扣很多分。

給出兩種反應(yīng)的量，無(wú)論一種反應(yīng)物是否過(guò)量（需要判斷過(guò)程）

要求寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算過(guò)程：求解并假設(shè)未知變量、方程或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系，比例表達(dá)式、答案、單位的主要計(jì)算過(guò)程，有的題還需要寫(xiě)出推理過(guò)程。步驟不要省略，計(jì)算過(guò)程必須帶單位。請(qǐng)注意問(wèn)題中對(duì)有效數(shù)字的隱含要求。

20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

化學(xué)計(jì)算的七大秘訣及例題解析

1.關(guān)系式法

所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成以及化學(xué)反應(yīng)方程中有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)量之間的關(guān)系，建立已知與未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系表達(dá)式。使用關(guān)系表達(dá)式來(lái)解決問(wèn)題可以大大簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。

其中包括守恒定律。所謂“守恒”，是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒定律，如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。用守恒定律來(lái)求解問(wèn)題可以避免在復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系表達(dá)式，提高解題的準(zhǔn)確性。

【例題分析】將5.21g純鐵絲溶解在過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下用2.53gKNO3將溶液中的Fe2+脫氧。反應(yīng)結(jié)束后，剩余的Fe2+離子仍需12mL的0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3還原后的產(chǎn)物為（）

A.N2B.NO

C.NO2D.NH4NO3

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中獲得和失去的電子數(shù)相等，F(xiàn)e2+變成Fe3+

失去的電子總數(shù)等于NO3-和MnO4-

獲得的電子總數(shù)

假設(shè)n是KNO3還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則

(5.21g56g/mol)(3-2)=0.012L0.3mol/L(7-2)+(2.53g101g/mol)(5-n)

溶液n=3，所以KNO3的還原產(chǎn)物是NO。

答案：B

2.方程或方程組法

基于質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，根據(jù)問(wèn)題條件設(shè)立未知數(shù)，求解方程或方程組是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解決問(wèn)題的能力也是最重要的計(jì)算能力。

3.守恒法

人們?yōu)榱嗣蓝钤谡鎸?shí)和自由之中。誰(shuí)能更謙虛地?fù)肀澜?，更深地?zé)釔?ài)世界，誰(shuí)就是最好的；誰(shuí)最自由，誰(shuí)就是最好的。只有在他們身上，才會(huì)有最大的美麗。

【例題分析】將5.21克純鐵粉溶解在適量的稀H2SO4中，加入2.53克KNO3，在加熱條件下氧化Fe2+。完全反應(yīng)后，需要0.009molCl2才能完全氧化Fe2+。那么氮元素的化合價(jià)，KNO3的還原產(chǎn)物為：

分析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。應(yīng)填寫(xiě)：+2。（獲得和失去的電子守恒）

4.差量法

找出化學(xué)反應(yīng)前后的某種差異，造成這種差異的本質(zhì)和關(guān)系，并列出求解比例公式的方法，這就是差分法。該差異可以是質(zhì)量差異、氣體體積差異、壓力差異等。

差分法的本質(zhì)是巧妙運(yùn)用基于化學(xué)方程式的計(jì)算。它的最大優(yōu)點(diǎn)是只要找到差異，就可以計(jì)算出每種反應(yīng)物消耗的量或產(chǎn)生的每種產(chǎn)物的量。

5.平均值法

平均法是解決混合問(wèn)題的常用且有效的方法。

平均法定律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量以及所產(chǎn)生的指定物質(zhì)的量總是在相應(yīng)量的最大值和最小值之間的組件。

解題方法：解題時(shí)，先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量，然后用交叉法計(jì)算各組分的量之比。

【例題分析】鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種10克與足量的鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下產(chǎn)生的氫氣為11.2升?；旌衔镏斜仨毢械慕饘偈牵ǎ?/p>

A。鋅灣鐵

C。鋁D.鎂

分析：各金屬與鹽酸的反應(yīng)關(guān)系為：

鋅—H2鐵—H2

2Al—3H2Mg—H2

如果單獨(dú)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)條件）所需的每種金屬的質(zhì)量為：Zn：32.5g；鐵：28克；鋁：9克；鎂：12克。其中，只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說(shuō)明所含金屬必定是鋁。

答案：C

6.極值法

熟練運(yùn)用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法就是極值法。

【例題分析】四名學(xué)生同時(shí)分析由KCl和KBr組成的混合物。他們每人取2.00克樣品來(lái)制備水溶液。添加足夠的HNO3后，他們添加了適量的AgNO3溶液。沉淀完成后，過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀。質(zhì)量表現(xiàn)在以下四個(gè)選項(xiàng)中，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

A.3.06克B.3.36克

C.3.66克D.3.96

分析：如果按照通常的方法解此題，混合物中含有KCl和KBr，其成分可以有無(wú)限多種。那么得到的數(shù)據(jù)也有很多種可能性。為了驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須代入四個(gè)選項(xiàng)，看是否有解決方案，相當(dāng)于做了四道計(jì)算題，需要花費(fèi)大量的時(shí)間。采用極限法，假設(shè)2.00克都是KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克，即是最大值。也可得到適當(dāng)?shù)闹诞?dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克KBr可得到188克沉淀物，因此沉淀物應(yīng)為(2.00/119)*188=3.160克，這是最小值。兩者之間的值就滿足要求。因此，只有B和C兩個(gè)選擇。

答案：B.C.

7.討論法

討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解決計(jì)算問(wèn)題時(shí)，如果問(wèn)題條件充分，可以直接計(jì)算求解；如果問(wèn)題的條件不充分，則需要用討論的方法、計(jì)算和推理來(lái)解決問(wèn)題。

【例題分析】30mL量筒內(nèi)充有NO2和O2的混合氣體，倒置在水中，讓氣體充分反應(yīng)。最后，剩余5mL氣體。原混合氣體中氧氣的體積是多少？

分析：最后5mL氣體可能是O2或NO。這個(gè)問(wèn)題需要用討論的方法來(lái)分析。

方案一：最后剩下的5mL氣體可能是O2；也可能是“否”。如果是NO，則說(shuō)明NO2超標(biāo)15mL。

設(shè)30mL原始混合氣體中NO2和O2的體積分別為x和y。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原始混合氣體中氧氣的體積可以是10mL或3mL。

解2：設(shè)原混合氣體中氧氣的體積為y（mL）

假設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2獲得的電子數(shù)等于NO2失去的電子數(shù)。(y-5)4=(30-y)1求解得y=10(mL)

NO2過(guò)量時(shí)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因?yàn)樵谌?30-y)mLNO2中，有5mLNO2獲得電子變成NO，剩下的(30-y-5)mLNO2失去電子變成HNO3。

O2+（NO2NO）獲得的電子數(shù)等于（NO2HNO3）時(shí)失去的電子數(shù)。

總結(jié)

上面對(duì)一些主要的化學(xué)技術(shù)進(jìn)行了一一介紹。解決問(wèn)題沒(méi)有固定的方法。但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟來(lái)說(shuō)，每個(gè)人都應(yīng)該建立一定的基本思維模型。它也體現(xiàn)了解決問(wèn)題的基本能力要求，因此有人稱之為解決問(wèn)題的“能力公式”。希望同學(xué)們能夠建立解決問(wèn)題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，激活思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳躍起來(lái)摘取智慧的果實(shí)。

聽(tīng)并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：

（1）仔細(xì)審閱題目，挖掘題目中指出的信息。

(2)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活組合與運(yùn)用。

（三）充分思考，形成解決問(wèn)題的思路。

(4)選擇方法并正確解決問(wèn)題。

考試前最后幾天應(yīng)做的事

1、回顧錯(cuò)題，想想如何在考試中避免類(lèi)似錯(cuò)誤。

2、回看課本，多看看平時(shí)復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識(shí)，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。

3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。

4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱”寫(xiě)成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。

5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)