高中化學-考試中必用的規(guī)律30條答案(高中化學必考題型和答題技巧)

大師為大家總結(jié)了考試時必須使用的非常權(quán)威的規(guī)則。這些規(guī)則是隨著時間的推移總結(jié)出來的，是非常實用的規(guī)則。不僅在期中、期末考試時會用到，在高考時也很有用。建議您保存好，經(jīng)常查看！

1、離子是否共存：

(1)是否有沉淀形成和氣體釋放；

(2)是否有弱電解質(zhì)產(chǎn)生；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

(5)是否發(fā)生雙重水解。

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH顏色變化范圍

甲基橙

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

4、雙水解離子方程式的書寫：

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

7、在解計算題中常用到的恒等：

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，上浮）、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（與水混溶），可用水。

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體

10、分子晶體的熔、沸點：

11、膠體的帶電：

12、氧化性：

注：當銀氨溶液充足時，

甲醛特殊氧化：HCHO——4Ag+H2CO3

反應(yīng)式為：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

(1)添加電解液；

(2)添加電性能相反的膠體；

(3)加熱。

常見膠體：液體溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙晶等。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9攝氏度),；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。