不能考100分(為啥不能考一百分)

大家好，我是老張，專注分享初中科學(xué)的學(xué)習(xí)方法！這幾天的分享可能給大家一種錯覺，那就是哇！中考題目都這么簡單嗎？當然不是，畢竟人也是一個大考驗，也有自己的尊嚴！如果就這么簡單的話，對你來說是不是太溫柔了？今天我就給大家潑一盆冷水。之前中考比較難的一道題是溶解度曲線圖——！但完全不吹牛，我掌握了以下東西，溶解度曲線問題幾乎是一樣的。

1、固體物質(zhì)溶解度曲線的變化

1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度增加（如硝酸鉀）

2、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c）

3、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低（如氫氧化鈣）

2、溶解度曲線的意義

1.曲線上的每個點代表該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。此時溶液為飽和溶液。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溫度下的最大值。

2、兩條曲線的交點表明兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。

3.曲線下方的點表明溶液不飽和。曲線上方的點表明溶液飽和并且溶質(zhì)沉淀。

3、溶解度曲線的應(yīng)用（以下圖為例）

1、A在t3時的溶解度為80g。如果此時將50g物質(zhì)A加入到50g水中，形成的溶液為飽和溶液，溶液的質(zhì)量為90g。

2、P點含義：t2時A、B的溶解度相同

3、當N點為t3時，A的不飽和溶液可通過加入A物質(zhì)，降低溫度，蒸發(fā)溶劑而變成飽和溶液。

4.N點是t3C時B的飽和溶液。加溶劑可制成不飽和溶液。

5、t1A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B>A=C。

6、對于A、B、C在t2的飽和溶液，Wg，如果溫度降低到t1，A、B會析出晶體，C不會析出晶體。所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從小到大為CAB。

7、若A中混有少量B雜質(zhì)，可采用冷卻結(jié)晶法提純A（包括陡冷結(jié)晶和平冷結(jié)晶）

B混有少量A雜質(zhì)可通過蒸發(fā)結(jié)晶純化（平介質(zhì)含有陡蒸發(fā)結(jié)晶）

好了，今天的分享就到這里。課后大家一起吸收吧。再講一會兒，恐怕有同學(xué)會抱著手機睡著了！如果有任何疑問，可以在評論區(qū)留言，和我交流！如果還有什么化學(xué)或者物理方面的問題也可以私信我！如果喜歡我的分享，歡迎關(guān)注、點贊、轉(zhuǎn)發(fā)！下課了！