碳酸鹽化學(xué)式大全(碳酸鹽的化學(xué))
高考化學(xué)知識點(diǎn)：碳酸鹽
1.某些碳酸鹽的存在、通用名稱或用途。
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石——CaCO3；純堿、純堿—Na2CO3；
小蘇打-NaHCO3（可用于使食物發(fā)泡并治療胃酸過多）碳酸氫銨-NH4HCO3（氮肥）；
制造普通玻璃的原料——石灰石、純堿、石英；制造水泥的原料——石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化（碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；去除碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)；去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)；去除二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)。為什么不用碳酸酸用碳酸氫鈉溶液代替鈉溶液等問題；當(dāng)向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w時，碳酸氫鈉沉淀的原因有：消耗了水碳酸鈉的溶解度大于鈉碳酸氫鹽生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量）
(4)溶解度比較：一般來說，酸式鹽的溶解度比Ca(HCO3)2CaCO3等正鹽的溶解度要強(qiáng)。反例：NaHCO3na2co3
(5)碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同
.兩者都有碳酸鹽的共同性質(zhì)——與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（注意各種情況的比較，你熟悉的反應(yīng)過程中消耗的酸量和產(chǎn)生的氣體量。）
.與石灰水或氫氧化鋇溶液作用生成白色沉淀；
.碳酸氫鈉能與氫氧化鈉等堿發(fā)生反應(yīng)，但碳酸鈉則不會；
.碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇溶液易形成碳酸鹽沉淀，而碳酸氫鈉與食鹽稀溶液不易形成沉淀。
根據(jù)降水現(xiàn)象判斷的幾個例子：
.添加氫氧化鈉會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)添加氫氧化鈉不會消失——可能是鎂鹽
.加入氫氧化鈉，形成白色沉淀。繼續(xù)添加，白色沉淀逐漸消失——通常是鋁鹽。
.加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅棕色的亞鐵鹽。
.加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀。繼續(xù)添加，沉淀逐漸消失——偏鋁酸鈉
.加入鹽酸，會形成白色沉淀。繼續(xù)添加，但沉淀不會消失——可能是硝酸銀、硅酸鈉或酚鈉。
.添加氨水，形成白色氫氧化銀沉淀（或深棕色沉淀-氧化銀）。繼續(xù)加入直至沉淀消失——硝酸銀（制成銀氨溶液）
.加入氫氧化鈉生成紅棕色沉淀——鐵鹽；藍(lán)色沉淀——銅鹽
.當(dāng)將氣體引入石灰水中時，會發(fā)生沉淀。隨著通道的繼續(xù)，降水會逐漸消失。該氣體可以是二氧化碳或二氧化硫。
.通入二氧化碳后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液。繼續(xù)通入，沉淀逐漸消失：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通入二氧化碳不消失的溶液有硅酸鈉溶液、酚鈉溶液、飽和碳酸等。鈉溶液。
3.與酸和堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)總結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物（氧化鋁）
3、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4、弱酸鹽（如NaHCO3）
5、弱酸、弱堿鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）
6.氨基酸和蛋白質(zhì)
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