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    氧化還原反應(yīng)各種概念(氧化還原反應(yīng)的基本概念)

    發(fā)布時間:2024-12-14 06:54:27 義務(wù)教育 37次 作者:合肥育英學(xué)校

    氧化還原反應(yīng)

    教學(xué)大綱展示

    氧化還原反應(yīng)各種概念(氧化還原反應(yīng)的基本概念)

    測試情況分析

    1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

    2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

    3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算。

    1、高頻測試點:

    氧化還原反應(yīng)的基本概念。難度:容易;問題類型:多項選擇。

    氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及應(yīng)用。難度:中等;題型:選擇題和填空題。

    2.一般測試點:氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計算。難度:中等或困難;題型:選擇題和填空題。

    知識梳理

    氧化還原反應(yīng)1、本質(zhì):反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得、失、移)。

    2、特點:反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化(外在表現(xiàn))

    3、判斷依據(jù):反應(yīng)過程中元素的價態(tài)是否有升高或降低(或是否有電子轉(zhuǎn)移)

    2、氧化劑和還原劑

    1.常見氧化劑

    (1)有氧、氯等活潑非金屬元素;

    (2)硝酸、濃硫酸等含有高價元素的含氧酸,高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有高價元素的鹽。

    (3)過氧化物:如Na2O2、H2O2。

    2、常用還原劑

    (1)活性金屬元素,如Al、Zn、Fe等。

    (2)氫、碳等非金屬元素,

    (3)一些含有較低價元素的氧化物(如一氧化碳、二氧化硫)和鹽類(如亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等)。

    (4)最低價態(tài)的非金屬氫化物或陰離子:如HI、H2S、S2-、I-。

    規(guī)律方法

    1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系

    (1)氧化劑獲得電子價并還原氧化還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,

    (2)還原劑失去電子,化合價升高。還原氧化反應(yīng)被氧化,氧化產(chǎn)物被氧化。

    2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系(如圖):

    即:置換反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)必須是非氧化還原反應(yīng),對于化合反應(yīng),只有單質(zhì)參與時才發(fā)生氧化還原反應(yīng),否則為非氧化還原反應(yīng);對于分解反應(yīng),生成單質(zhì)物質(zhì)為氧化還原反應(yīng),否則為非氧化還原反應(yīng)。

    【典型示例1】嫦娥二號火箭由三個子級組成,其中一個子級的上部裝有液態(tài)四氧化二氮(N2O4)。下部裝有液體無偏二甲肼(C2H8N2)。發(fā)動機(jī)燃燒的化學(xué)方程式為:

    C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。該反應(yīng)中()

    A。發(fā)生C2H8N2還原反應(yīng)B.C2H8N2是氧化劑C.N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.N2O4是氧化劑

    分析:解決這個問題的關(guān)鍵是分析無偏二甲肼(C2H8N2)的化合價,其中H為+1價,N為-3價,因此C為-1價。因此,在上述反應(yīng)中,C2H8N2中C、N的價態(tài)升高,并充當(dāng)還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);而N2O4中N的價態(tài)降低,充當(dāng)氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。

    答案:D

    【趁熱打鐵】

    1.下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

    A.Na2O2用作呼吸面罩供氧劑

    B.工業(yè)電解熔融Al2O3制備Al

    C.工業(yè)利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

    D.使用NH4Cl和Ca(OH)2實驗室制備NH3

    分析:A。Na2O2用作呼吸面罩的供氧劑。Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)生成O2。該反應(yīng)有電子的獲得和損失,屬于氧化還原反應(yīng)。B、工業(yè)電解Al2O3生成Al,2Al2O3=4Al+3O2,有電子得失,是氧化還原反應(yīng)。C.工業(yè)合成NH3:N2+3H2=2NH3也是氧化還原反應(yīng)。D.NH3:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O是實驗室制備的。元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng)。

    答復(fù):D

    2.(雙選題)在氧化還原反應(yīng)中,水可以起到氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑的作用。與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr比較以下反應(yīng),水的作用不同()

    A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

    B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

    C.2F2+2H2O===4HF+O2

    D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

    在分析:反應(yīng)Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr中,水既不是氧化劑也不是還原劑。A中的水既不是氧化劑也不是還原劑;B中的水既不是氧化劑也不是還原劑;C中的水作為還原劑;D中反應(yīng)的本質(zhì)是:2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2(或Na[Al(OH)4])+2H2O,水為氧化劑。

    答:CD

    3、酰亞胺鋰(Li2NH)是一種固體儲氫材料,儲氫容量高,安全性好。其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是()

    A.Li2NH中N的價態(tài)為-1

    B.H2在此反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

    C.Li+和H-的離子半徑相等

    D、該方法儲氫原理與鋼瓶儲氫相同。

    分析:根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,可知Li2NH中氮元素的化合價為-3,選項A錯誤;H2中的一個氫原子得到電子形成LiH作為氧化劑,一個氫原子失去電子形成LiNH2作為還原劑,選項B是正確的;Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑取決于核電荷。Li+的核電荷大于H-的核電荷,故r(Li+)r(H-),C項錯誤;鋼瓶儲氫是利用高壓將氫氣液化,這是一個物理變化過程,而問題中的儲氫是一個化學(xué)變化過程,原理不同。選項D是錯誤的。

    答案:B

    4.在下列類型的反應(yīng)中,必須發(fā)生電子轉(zhuǎn)移()

    A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

    分析:二氧化碳與水的化合、碳酸氫銨的分解、鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),都是非氧化還原反應(yīng),不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。A、B、D錯誤。置換反應(yīng)必須有元素參與,而且必須是氧化還原反應(yīng),即必須有電子轉(zhuǎn)移。C項正確。

    答案:C

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